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    20．取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：
    ①滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生；
    ②再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；
    则KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为PbO2＞KMnO4＞H2O2．

    分析 根据实验现象确定氧化剂，根据规律：氧化还原反应正中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来回答．

    解答 解：实验①说明H2O2能被KMnO4氧化，所以氧化性：KMnO4＞H2O2；实验②说明Mn2+能与PbO2反应生成KMnO4，得出氧化性：PbO2＞KMnO4，综上得出，氧化性顺序是：PbO2＞KMnO4＞H2O2，故答案为：PbO2＞KMnO4＞H2O2．

    点评 本题考查学生氧化还原反应中，氧化性、还原性强弱的判断以及氧化还原方程式的书写等方面的知识，属于综合知识的考查，难度不大

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在下列反应中，HCl作还原剂的是（　　）
    A．Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
    B．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
    C．Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
    D．MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象．图中所示的实验，点滴板上描述的实验现象正确的是（　　）
    ①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色；②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅；③装有铝片的孔穴中有红棕色气体生成；④装有蛋清溶液的孔穴中呈浅黄色．
    A．①④B．②③C．②④D．①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．不用外加试剂把下列溶液鉴别出来的先后顺序正确的是（　　）
     ①CuCl2     
    ②NaNO3         
    ③MgCl2      
    ④NaOH．
    A．①②③④B．①③④②C．④①②③D．①④③②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关物质检验的实验结论正确的是（　　）
    选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论
    A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-
    B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色．再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+
    C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2
    D取1mL20%的蔗糖溶液，加入3～5滴稀硫酸，水浴加热5min后，直接加入少量新制备的Cu（OH）2，加热3～5min，没有产生砖红色沉淀说明蔗糖没有水解．
    A．A、B．B、C．C、D．D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．下表是元素周期表的一部分，请根据此表回答：

    （1）氟元素的原子核外电子数为9，第三周期（横行）的金属元素有3种．
    （2）某元素的原子结构示意图为，它在表中位置是③．（填“①”、“②”或“③”）该原子的最外层电子数为6
    （3）原子序数为12的元素原子在化学反应中易失电子，形成的离子符号为Mg2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
    B．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施
    C．要将溶解在CCl4中的碘单质分离出来，可以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来
    D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某无色溶液中存在大量NH${\;}_{4}^{+}$、H+、Cl-，还可能大量存在的离子是（　　）
    A．CO${\;}_{3}^{2-}$B．Al3+C．Cu2+D．OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．草酸合铁酸钾晶体Kx[Fe（C2O4）y]•3H2O是一种光敏材料，下面是一种制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程．

    已知：（NH4）2SO4、FeSO4•7H2O、莫尔盐[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]的溶解度如下表：
    温度/℃1020304050
    （NH4）2SO4/g73.075.478.081.084.5
    FeSO4•7H2O/g40.048.060.073.3-
    （NH4）2SO4•FeSO4•6H2O/g18.121.224.527.931.3
    （1）“溶解1”应保证铁屑稍过量，其目的是防止Fe2+被氧化为Fe3+．“溶解2”加“几滴H2SO4”的作用是抑制Fe2+水解．
    （2）“复分解”制备莫尔盐晶体的基本实验步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤、干燥．用乙醇洗涤的目的是洗去杂质，减少莫尔盐晶体溶解损失，便于快速干燥．
    （3）“沉淀”时得到的FeC2O4•2H2O沉淀需用水洗涤干净．检验沉淀是否洗涤干净的方法是用小试管取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，如出现白色沉淀，说明沉淀没有洗涤干净，否则，沉淀已洗涤干净．
    （4）“结晶”时应将溶液放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是黑暗可以防止晶体分解．
    （5）请补全测定草酸合铁酸钾产品中Fe3+含量的实验步骤【备选试剂：KMnO4溶液、锌粉、铁粉、NaOH溶液】：
    步骤1：准确称取所制备的草酸合铁酸钾晶体a g，配成250mL待测液．
    步骤2：用移液管移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入稀H2SO4酸化，加入足量KMnO4溶液，C2O42-转化为CO2被除去．
    步骤3：向步骤2所得溶液中加入稍过量的锌粉加热至充分反应（溶液黄色刚好消失），过滤、洗涤、将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中．
    步骤4：用c mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定步骤3所得溶液至终点，消耗V mL KMnO4标准溶液．

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