在25 ℃,101 kPa下,1 mol的白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量比4 mol的红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量多。反应方程式分别为:
P4 (s) + 5O2 (g) = P4O10 (s) 4P (s)+ 5O2 (g) = P4O10 (s)
由此判断,下列说法正确的是( )
A.由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量时红磷能量比白磷高
B.由红磷转化为白磷是放热反应,等质量时红磷能量比白磷低
C.由红磷转化为白磷是放热反应,等质量时红磷能量比白磷高
D.由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量时红磷能量比白磷低
科目:高中化学 来源: 题型:
在25°C、101 kPa下,a g甲醇燃烧生成1 mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则甲醇燃烧的热化学方程式正确的是
A.CH3OH(l)+3/2 O2(g) =2CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+bkJ/mol
B.CH3OH(l)+3/2 O2(g) (g) =2CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-bkJ/mol
C.2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2 (g)+4 H2O (l) ΔH=-bkJ/mol
D.2CH3OH(l)+3O2 (g)=2CO2 (g)+4H2O (l) ΔH=+2b kJ/mol
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科目:高中化学 来源:2012届河南省焦作市高三第一次质量检测理综化学部分(带解析) 题型:填空题
(15分)中学化学常见部分元素原子结构及性质如下表所示:
序号 | 元素 | 结构及性质 |
① | A | A单质是生活中常见金属,它有两种氯化物,相对分子质量相差35.5 |
② | B | B原子K、L、M层电子数之比是1:4:1 |
③ | C | C是活泼非金属元素,其单质常温下呈气态但化学性质稳定 |
④ | D | D单质被誉为“信息革命的催化剂”,是常用的半导体材料[来源:Z*xx*k.Com] |
⑤ | E | 通常情况下,E没有正化合价,A、C、F都能与E形成二种或二种以上化合物 |
⑥ | F | F在周期表中可以排在ⅠA族,也有人提出排在ⅦA族 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子序数依次增大。原子半径关系按 X、Y、Z 、W依次减小。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期主族元素中最强。
(1)X位于元素周期表中第 周期第 族;X和W形成含有非极性键化合物的电子式 。
(2)X的单质和Y的单质相比,熔点较高的是 (写名称);Z的气态氢化物和溴化氢相比,较稳定的是 (写化学式)。
(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应,生成一种弱酸和一种强酸,该反应的化学方程式是 。
(4)在25?C、101 kPa下,已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态,平均每转移1mol 电子放热190.0kJ,该反应的热化学方程式是 。
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科目:高中化学 来源:2010年高三备考“好题速递”系列(20) 题型:填空题
在25°C、101 kPa条件下,将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气体,使其完全燃烧,干燥
后,恢复至原来的温度和压强。
(1)若剩余气体的体积是15 L,则原CO和H2的混合气体中V(CO)= L;V(H2)= L。
(2)若剩余气体的体积为a L,则原CO和H2的混合气体中V(CO)∶V(H2)= 。
(3)若剩余气体的体积为a L,则a的取值范围是 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
在25°C、101 kPa条件下,将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气体,使其完全燃烧,干燥
后,恢复至原来的温度和压强。
(1)若剩余气体的体积是15 L,则原CO和H2的混合气体中V(CO)= L;V(H2)= L。
(2)若剩余气体的体积为a L,则原CO和H2的混合气体中V(CO)∶V(H2)= 。
(3)若剩余气体的体积为a L,则a的取值范围是 。
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