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    将a g Zn粉、Al粉、Mg粉的混合物与一定量的溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，加热蒸发水分后得固体b g（不含结晶水），则反应生成的H2的质量是(    )

    A.（b-a） g                                           B.（a-b）g

    C.（b-a）/48 g                                      D.无法计算

    C

    解析：生成产物全为硫酸盐，且知硫酸根离子总质量为（b-a） g，则n（H2）=n（H2SO4）=n（SO）=(b-a)/96 mol，所以m（H2）= g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2007?广州一模）某草酸亚铁样品中含有少量硫酸亚铁．现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量．滴定反应是：
    5Fe2++5C2O42-+3MnO4-+24H+═5Fe3++10CO2↑+3Mn2++12H2O．
    实验方案设计为：
    ①将准确称量的a g草酸亚铁样品置于250mL锥形瓶内，加入适量2mol/L的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至70℃左右，立即用浓度为0.02000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为b ml．
    ②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2mol/L的H2SO4溶液，煮沸5-8min，经检验溶液合格后（不含Fe3+），继续用0.02000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为c ml．
    ③
    重复以上实验1-2次
    重复以上实验1-2次
    ．
    ④数据处理．
    请回答下列问题：
    （1）上述实验方案中的步骤③是
    重复以上实验1-2次
    重复以上实验1-2次
    ．
    （2）洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作是：
    Ⅰ．
    检验活塞是否漏液
    检验活塞是否漏液
    ；
    Ⅱ．用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管；
    Ⅲ．加入高锰酸钾标准溶液，赶走尖嘴部位的气泡；
    Ⅳ．
    调节液面至“0”刻度以下
    调节液面至“0”刻度以下
    ．
    （3）步骤②中检验溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入装有
    KSCN
    KSCN
    溶液的试管中，如
    溶液中没有出现血红色
    溶液中没有出现血红色
    ，则说明溶液合格．
    （4）某实验探究小组的一次测定数据记录如下：
    a/g 起始读数/mL b/mL c/mL
    0.1582 0.00 29.90 40.90
    0.1582 0.00 30.10 41.10
    0.1582 0.00 32.10 43.10
    根据数据计算0.1582g 样品中：n（Fe2+）=
    0.001100mol
    0.001100mol
    ； n（C2O42-）=
    0.001000mol
    0.001000mol
    ；FeC2O4（FeC2O4 的摩尔质量为144g/mol）的质量分数为
    86.5%
    86.5%
    ．（精确到0.1%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）MnO2和锌是制造干电池的主要原料。某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的主要成份为：

    软锰矿：MnO2含量≥65%      Al2O3含量为4%

    闪锌矿：ZnS含量≥80%   FeS、CuS、 CdS含量各为2%

    电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液经净化后再进行电解，MnO2在电解池的阳极析出。

    电解锌的传统生产工艺为：闪锌矿高温氧化脱硫再用热还原法还原得粗锌：

    2ZnS＋O22ZnO＋2SO2  2C＋O22CO  ZnO＋COZn(g)＋CO2

    将用热还原法制得的粗锌溶于硫酸，再电解ZnSO4溶液可生产纯度为99.95%的锌。

    现在生产MnO2和锌的新工艺主要是通过电解获得MnO2和锌，副产品是硫、金属铜和镉。简化流程杠图如下：

    试回答下列问题：

    （1）Zn的原子序数为30，它在元素周期表中的位置是            ；软锰矿、闪锌矿粉未与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化－还原反应，例如：MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S↓＋2H2O，据此写出MnO2在酸性溶液中分别FeS发生氧化－还原反应的化学方程式                                   ；软锰矿中Al2O3溶于硫酸的离子方程式                          ；由滤渣甲回收硫黄的实验方法是                               ；

    （2）用离子方程式表示浸出液A与适量Zn粉作用得到滤液B与滤渣乙的过程      ______________________________________________________________________。

    （3）滤渣丙的化学成分是               ；

    （4）用铁和铂电极电解MnSO4和ZnSO4的混合溶液可以得到Zn和MnO2，电解时，铁做       极，铁极发生的电极反应为                       。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）某草酸亚铁样品中含有少量硫酸亚铁。现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。滴定反应是：5 Fe2+ +5C2O42—+3MnO4—+24H+==5 Fe3+ +10CO2↑+3Mn2++12H2O。

    实验方案设计为：

    ①将准确称量的a g草酸亚铁样品置于250mL锥形瓶内，加入适量2 mol/L的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至70℃左右，立即用浓度为0.02000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为b ml。

    ②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol/L的H2SO4溶液，煮沸5—8min，经检验溶液合格后（不含Fe3＋），继续用0.02000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为c ml。

    ③                                    。

    ④数据处理。

    请回答下列问题：

    ⑴上述实验方案中的步骤③是       ▲      。

    ⑵洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作是：

    Ⅰ、            ▲              ；

    Ⅱ、用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管；

    Ⅲ、加入高锰酸钾标准溶液，赶走尖嘴部位的气泡；

    Ⅳ、             ▲              。

    ⑶步骤②中检验溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入装有    ▲    溶液的试管中，如      ▲     ，则说明溶液合格。

    ⑷某实验探究小组的一次测定数据记录如下：

    a/g

    起始读数/mL

    b/mL

    c/mL

    0.1582

    0.00

    29.90

    40.90

    0.1582

    0.00

    30.10

    41.10

    0.1582

    0.00

    32.10

    43.10

    根据数据计算0.1582g 样品中：n（Fe2+）=   ▲     ； n（C2O42—）=   ▲     ；

    FeC2O4（FeC2O4 的摩尔质量为144g/mol）的质量分数为     ▲    。（精确到0.1%）

     

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    科目：高中化学 来源：2010年江苏省启东中学高一第二学期期中考试化学（实验班）试题 题型：填空题

    （10分）MnO2和锌是制造干电池的主要原料。某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的主要成份为：
    软锰矿：MnO2含量≥65%       Al2O3含量为4%
    闪锌矿：ZnS含量≥80%   FeS、 CuS、 CdS含量各为2%
    电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液经净化后再进行电解，MnO2在电解池的阳极析出。
    电解锌的传统生产工艺为：闪锌矿高温氧化脱硫再用热还原法还原得粗锌：
    2ZnS＋O22ZnO＋2SO2  2C＋O22CO  ZnO＋COZn(g)＋CO2
    将用热还原法制得的粗锌溶于硫酸，再电解ZnSO4溶液可生产纯度为99.95%的锌。
    现在生产MnO2和锌的新工艺主要是通过电解获得MnO2和锌，副产品是硫、金属铜和镉。简化流程杠图如下：

    试回答下列问题：
    （1）Zn的原子序数为30，它在元素周期表中的位置是           ；软锰矿、闪锌矿粉未与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化－还原反应，例如：MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S↓＋2H2O，据此写出MnO2在酸性溶液中分别FeS发生氧化－还原反应的化学方程式                                  ；软锰矿中Al2O3溶于硫酸的离子方程式                         ；由滤渣甲回收硫黄的实验方法是                              ；
    （2）用离子方程式表示浸出液A与适量Zn粉作用得到滤液B与滤渣乙的过程     ______________________________________________________________________。
    （3）滤渣丙的化学成分是              ；
    （4）用铁和铂电极电解MnSO4和ZnSO4的混合溶液可以得到Zn和MnO2，电解时，铁做       极，铁极发生的电极反应为                      。

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