将a g Zn粉.Al粉.Mg粉的混合物与一定量的溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应.加热蒸发水分后得固体b g.则反应生成的H2的质量是 A.(b-a) g B.(a-b)gC.(b-a)/48 g D.无法计算题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将a g Zn粉、Al粉、Mg粉的混合物与一定量的溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，加热蒸发水分后得固体b g（不含结晶水），则反应生成的H₂的质量是( )

A.（b-a） g B.（a-b）g

C.（b-a）/48 g D.无法计算

解析：生成产物全为硫酸盐，且知硫酸根离子总质量为（b-a） g，则n（H₂）=n（H₂SO₄）=n（SO）=(b-a)/96 mol，所以m（H₂）= g。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2007?广州一模）某草酸亚铁样品中含有少量硫酸亚铁．现用滴定法测定该样品中FeC₂O₄的含量．滴定反应是：
5Fe²⁺+5C₂O₄^2-+3MnO₄^-+24H⁺═5Fe³⁺+10CO₂↑+3Mn²⁺+12H₂O．
实验方案设计为：
①将准确称量的a g草酸亚铁样品置于250mL锥形瓶内，加入适量2mol/L的H₂SO₄溶液，使样品溶解，加热至70℃左右，立即用浓度为0.02000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为b ml．
②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2mol/L的H₂SO₄溶液，煮沸5-8min，经检验溶液合格后（不含Fe³⁺），继续用0.02000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为c ml．
③

重复以上实验1-2次

．
④数据处理．
请回答下列问题：
（1）上述实验方案中的步骤③是

重复以上实验1-2次

．
（2）洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作是：
Ⅰ．

检验活塞是否漏液

；
Ⅱ．用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管；
Ⅲ．加入高锰酸钾标准溶液，赶走尖嘴部位的气泡；
Ⅳ．

调节液面至“0”刻度以下

．
（3）步骤②中检验溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入装有

KSCN

溶液的试管中，如

溶液中没有出现血红色

，则说明溶液合格．
（4）某实验探究小组的一次测定数据记录如下：

a/g	起始读数/mL	b/mL	c/mL
0.1582	0.00	29.90	40.90
0.1582	0.00	30.10	41.10
0.1582	0.00	32.10	43.10

根据数据计算0.1582g 样品中：n（Fe²⁺）=

0.001100mol

； n（C₂O₄^2-）=

0.001000mol

；FeC₂O₄（FeC₂O₄ 的摩尔质量为144g/mol）的质量分数为

86.5%

．（精确到0.1%）

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科目：高中化学 来源： 题型：

（10分）MnO₂和锌是制造干电池的主要原料。某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的主要成份为：

软锰矿：MnO₂含量≥65% Al₂O₃含量为4%

闪锌矿：ZnS含量≥80% FeS、CuS、 CdS含量各为2%

电解法生产MnO₂传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液经净化后再进行电解，MnO₂在电解池的阳极析出。

电解锌的传统生产工艺为：闪锌矿高温氧化脱硫再用热还原法还原得粗锌：

2ZnS＋O₂2ZnO＋2SO₂ 2C＋O₂2CO ZnO＋COZn(g)＋CO₂

将用热还原法制得的粗锌溶于硫酸，再电解ZnSO₄溶液可生产纯度为99.95%的锌。

现在生产MnO₂和锌的新工艺主要是通过电解获得MnO₂和锌，副产品是硫、金属铜和镉。简化流程杠图如下：

试回答下列问题：

（1）Zn的原子序数为30，它在元素周期表中的位置是；软锰矿、闪锌矿粉未与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化－还原反应，例如：MnO₂＋ZnS＋2H₂SO₄＝MnSO₄＋ZnSO₄＋S↓＋2H₂O，据此写出MnO₂在酸性溶液中分别FeS发生氧化－还原反应的化学方程式；软锰矿中Al₂O₃溶于硫酸的离子方程式；由滤渣甲回收硫黄的实验方法是；

（2）用离子方程式表示浸出液A与适量Zn粉作用得到滤液B与滤渣乙的过程 ______________________________________________________________________。

（3）滤渣丙的化学成分是；

（4）用铁和铂电极电解MnSO₄和ZnSO₄的混合溶液可以得到Zn和MnO₂，电解时，铁做极，铁极发生的电极反应为。

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科目：高中化学 来源： 题型：

（12分）某草酸亚铁样品中含有少量硫酸亚铁。现用滴定法测定该样品中FeC₂O₄的含量。滴定反应是：5 Fe²⁺+5C₂O₄^2—+3MnO₄^—+24H⁺==5 Fe³⁺+10CO₂↑+3Mn²⁺+12H₂O。

实验方案设计为：

①将准确称量的a g草酸亚铁样品置于250mL锥形瓶内，加入适量2 mol/L的H₂SO₄溶液，使样品溶解，加热至70℃左右，立即用浓度为0.02000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为b ml。

②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol/L的H₂SO₄溶液，煮沸5—8min，经检验溶液合格后（不含Fe³^＋），继续用0.02000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为c ml。

③ 。

④数据处理。

请回答下列问题：

⑴上述实验方案中的步骤③是 ▲ 。

⑵洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作是：

Ⅰ、 ▲ ；

Ⅱ、用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管；

Ⅲ、加入高锰酸钾标准溶液，赶走尖嘴部位的气泡；

Ⅳ、 ▲ 。

⑶步骤②中检验溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入装有 ▲ 溶液的试管中，如 ▲ ，则说明溶液合格。

⑷某实验探究小组的一次测定数据记录如下：

a/g	起始读数/mL	b/mL	c/mL
0.1582	0.00	29.90	40.90
0.1582	0.00	30.10	41.10
0.1582	0.00	32.10	43.10

根据数据计算0.1582g 样品中：n（Fe²⁺）= ▲ ； n（C₂O₄^2—）= ▲ ；

FeC₂O₄（FeC₂O₄ 的摩尔质量为144g/mol）的质量分数为 ▲ 。（精确到0.1%）

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科目：高中化学 来源：2010年江苏省启东中学高一第二学期期中考试化学（实验班）试题 题型：填空题

（10分）MnO₂和锌是制造干电池的主要原料。某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的主要成份为：
软锰矿：MnO₂含量≥65%       Al₂O₃含量为4%
闪锌矿：ZnS含量≥80%   FeS、 CuS、 CdS含量各为2%
电解法生产MnO₂传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液经净化后再进行电解，MnO₂在电解池的阳极析出。
电解锌的传统生产工艺为：闪锌矿高温氧化脱硫再用热还原法还原得粗锌：
2ZnS＋O₂2ZnO＋2SO₂ 2C＋O₂2CO ZnO＋COZn(g)＋CO₂
将用热还原法制得的粗锌溶于硫酸，再电解ZnSO₄溶液可生产纯度为99.95%的锌。
现在生产MnO₂和锌的新工艺主要是通过电解获得MnO₂和锌，副产品是硫、金属铜和镉。简化流程杠图如下：

试回答下列问题：
（1）Zn的原子序数为30，它在元素周期表中的位置是           ；软锰矿、闪锌矿粉未与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化－还原反应，例如：MnO₂＋ZnS＋2H₂SO₄＝MnSO₄＋ZnSO₄＋S↓＋2H₂O，据此写出MnO₂在酸性溶液中分别FeS发生氧化－还原反应的化学方程式                                  ；软锰矿中Al₂O₃溶于硫酸的离子方程式                         ；由滤渣甲回收硫黄的实验方法是                              ；
（2）用离子方程式表示浸出液A与适量Zn粉作用得到滤液B与滤渣乙的过程     ______________________________________________________________________。
（3）滤渣丙的化学成分是              ；
（4）用铁和铂电极电解MnSO₄和ZnSO₄的混合溶液可以得到Zn和MnO₂，电解时，铁做       极，铁极发生的电极反应为                      。

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