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    6．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
     选项实验操作实验现象结论
    A向硝酸银溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3•H2O能大量共存
    B向某溶液中滴加CCl4，振荡静置下层溶液显紫色原溶液中含有I-
    C向25mL沸水中分别滴入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至出现红褐色沉淀，用激光笔照射形成一条光亮通路制得Fe（OH）3胶体
    D向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体溶液颜色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．向硝酸银溶液中滴加过量氨水，生成银氨溶液；
    B．碘单质易溶于四氯化碳，为紫色；
    C．红褐色沉淀，不是胶体分散系；
    D．碳酸钠溶液水解显碱性，加氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，水解平衡逆向移动．

    解答 解：A．向硝酸银溶液中滴加过量氨水，生成银氨溶液，Ag+与NH3•H2O不能共存，故A错误；
    B．碘单质易溶于四氯化碳，为紫色，可知原溶液中含有碘单质，故B错误；
    C．红褐色沉淀，不是胶体分散系，出现红褐色液体时为胶体，故C错误；
    D．碳酸钠溶液水解显碱性，加氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，水解平衡逆向移动，则由现象可知Na2CO3溶液中存在水解平衡，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、胶体制备、盐类水解为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质转化常通过加成反应实现的是（　　）
    A．B．CH3CH2OH→CH3CHO
    C．CH4→CH3ClD．CH2=CH2→CH3CH2Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（　　）
    A．该反应的化学方程式为6A+2D?3B+4C
    B．反应进行到1s时，v（A）=v（B）
    C．反应进行到5s时，v（A）=v（B）=v（C）=v（D）
    D．反应进行到5s时，B的平均反应速率为0.06mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．将0.1mol两种气态烃（其中一种为炔烃）组成的混合气体完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g H2O．则这两种烃的物质的量之比说法正确的是（　　）
    A．1：1B．1：2C．1：3D．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A．K+、Ca2+、OH-、HCO3-B．Fe2+、H+、CO32-、Cl-
    C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．工业上可用甲烷和氧气在200℃和10MPa的条件下，通过铜制管道反应制得甲醇：2CH4+O2═2CH3COH．
    （1）已知一定条件下，CH4和CH3COH燃烧的热化学方程式分别为：
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/lmol
    CH3COH（g）+l.5O2（g）═CO2（g）+2H2O（g ）△H=-677kJ/mol
    则2CH4（g）+O2（g）═2CH3OH（g）△H=-250kJ/mol
    （2）甲烷固体氧化物燃料电池属于第三代燃料电池，是一种在高温下直接将储存在燃料和氧化剂中的化学能高效、环境友好地转化成电能的全固态化学发电装置．其工作原理如图1所示．①a是电池的正极（填“正”或“负”），②b极的电极反应式为CH4+4O2-8e-=CO2+2H2O．
    （3）工业上合成甲醇的另一种方法为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90kJ/mol
    T℃时，将2mol CO 和4molH2充入1L 的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图2实线所示．
    ①能用于判断反应已达化学平衡状态的是AB．
    A．气体的总压强不再改变
    B．H2与CH3OH的体积比不再改变
    C．气体的密度不再改变
    D．单位时间内消耗lmol CO，同时生成lmol CH3OH
    ②请计算出T℃时反应的平衡常数K=3（mol/L）2．
    ③仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图2中虚线所示．曲线Ⅰ对应的实验条件改变是：升高温度；曲线Ⅱ对应的实验条件改变是增大压强（或增大CO的浓度） 0．
    ④a、b、c三点逆反应速率由大到小排列的顺序是b＞c＞a．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．现代煤化工产生的H2S是一种重要的工业资源．请回答：
    （1）用过量的NaOH吸收H2S，请写出该反应的离子方程式：H2S+2OH-=S 2-+2H2O．硫化钠又称臭碱，其溶液盛装在带橡胶塞的试剂瓶中，请用离子方程式解释其溶液呈碱性的原因为：S 2-+H2O?HS-+OH-．己知：25℃时，H2S的Ka1=1×10-7，Ka2=1×10-12，计算此温度时1mol/LNa2S溶液的pH=12．（结果取整数）
    （2）用电解法处理Na2S溶液是处理硫化氢废气的一个重要环节．实验装置如图：
    已知阳极的反应为xS2--2（x-1）e-=Sx2-，则阴极的电极反应式是2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=2OH-+H2↑，当反应转移nmole-时，产生标准状况下的气休体积为11.2 n L．
    （3）H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体．反应原理为：
    ①COS（g）+H2（g）?H2S（g）+CO（g）△H=+7KJ/mol
    ②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42KJ/mol
    已知断裂1mol气态分子中的化学键所需能量如表所示．
    分子COSH2H2OCOH2SCO2
    能量/KJ/mol1323436926X6781606
    计算表中x=1074．
    （4）向2L容积不变的密闭容器中充入2molCOS（g），2molH2（g）和2molH2O（g），进行（3）中所述两个反应，其他条件不变，随着温度升高，CO的平衡体积分数增大，解释其原因为反应①吸热反应，升高温度，平衡正向动，CO的平衡体积分数增大，反应②是放热反应，升温平衡逆向进行，一氧化碳的平衡体积分数也增大．平衡体系中COS的物质的量为1.6mol时，CO的体积分数为5%，则H2O的平衡转化率为5%，反应②的平衡常数为0.30（保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某电池总反应为 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，不能实现该反应的原电池是（　　）
    A．电极材料 Fe、Cu，电解质溶液 FeCl3 溶液
    B．电极材料石墨、Cu，电解质溶液 Fe2（SO4）3溶液
    C．电极材料 Pt、Cu，电解质溶液 FeCl3溶液
    D．电极材料 Ag、Cu，电解质溶液 Fe2（SO4）3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    6．88.5gNa和K混合物投入水中，完全反应后将气体还原氧化铜，反应后称量固体质量减轻24g，求钠和钾的物质的量之比．

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