练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．下列反应用于工业生产的是（　　）
    A．氯气与石灰乳反应制漂白粉B．钠在氯气中燃烧生成氯化钠
    C．氯化铵与氢氧化钙共热制氨气D．浓盐酸与二氧化锰共热制氯气

    分析 A．氯气和石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙；
    B．采用海水晒盐的方法制取氯化钠；
    C．工业上用氮气和氢气制取氨气；
    D．工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气．

    解答 解：A．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，氯气和石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙，石灰乳较廉价，所以适用于工业生产，故A正确；
    B．采用海水晒盐的方法制取氯化钠，用钠燃烧法制取氯化钠，成本高，故B错误；
    C．在高温高压、催化剂条件下，工业上用氮气和氢气制取氨气，故C错误；
    D．工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气、氢氧化钠，用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气，成本高，故D错误；
    故选A．

    点评 本题以化学反应为载体考查了理论与实际，工业生产要考虑成本问题，根据物质间的反应结合成本分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na2CO3溶液．用 pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图（已知：饱和CO2溶液pH为5.6），下列说法正确的是（　　）
    A．a处发生的离子反应：CO32-+H2O=HCO3-+OH-
    B．在pH=6时，c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）
    C．在pH=7时，c（Na+）=c（Cl-）
    D．c→d发生的主要离子反应：CO32-+H+=HCO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．从松树中分离得到的松柏醇，其结构简式为：它既不溶于水，也不溶于NaHCO3溶液．能够跟1mol该化合物起反应的H2或HBr的最大用量分别是（　　）
    A．1mol﹑2molB．4mol﹑4molC．4mol﹑2molD．4mol﹑1mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体．已知各容器中的气体和容器的容积分别是a．CO2，100mL；b．O2，200mL；c．N2，400mL；d．CH4，600mL．则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（　　）
    A．c＞d＞b＞aB．b＞a＞d＞cC．a＞b＞c＞dD．d＞c＞a＞b

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．叠氮化钠（NaN3）是一种无色晶体，常见的两种制备方法为：
    2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3，3NaNH2+NaNO3═NaN3+3NaOH+NH3↑．
    回答下列问题：
    （1）基NH3分子的空间构型是三角锥型；态氮原子的价层电子排布图为．
    （2）化合物NF3为极性分子（填“极性”或“非极性”），若其沸点为-129℃，则其晶体类型
    为分子晶体．
    （3）与N${\;}_{3}^{-}$互为等电子体的分子为N2O （写出一种）．依据价层电子对互斥理论，NO${\;}_{3}^{-}$的空间构型为
    平面三角形．
    （4）氨基化钠（NaNH2）和叠氮化钠（NaN3）的晶体类型为离子晶体．
    （5）已知尿素的结构式为：，

    尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是sp2、sp3
    （6）安全气囊的设计原理为6NaN3+Fe2O3$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$3Na2O+2Fe+9N2↑．
    ①铁晶体中存在的化学键类型为金属键．
    ②铁晶体为体心立方堆积，其晶胞如图所示，晶胞边长为a cm，该铁晶体密度为$\frac{112}{N{\;}_{A}•a{\;}^{3}}$g•cm-3（用含a、NA
    的表达式表示，其中NA为阿伏加德罗常数）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为（　　）
    A．100 g•mol-1B．108 g•mol-1C．55 g•mol-1D．96 g•mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温下，下列各组物质中，B既能与A反应又能与C反应的是（　　）
    ABC
    ①NaOH溶液Al（OH）3稀硫酸
    ②KOH溶液SiO2稀盐酸
    ③O2N2H2
    ④FeCl3溶液Cu浓硝酸
    A．①③B．①④C．②④D．②③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验．
    Ⅰ．将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：钾与盐酸反应最剧烈，铝与盐酸反应的速度最慢．
    Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
    （1）检验该装置气密性的操作方法是打开分液漏斗A的旋塞，用热毛巾捂热锥形瓶B，试管C中有气泡冒出，移开热毛巾，C中水柱上升一段，干燥管D的作用是防倒吸．
    （2）现有试剂：盐酸、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，请从中选择试剂并用如图装置证明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3．则B中应盛装的试剂为碳酸钙，C中产生的现象为有白色沉淀生成．请判断能（填“能”或“不能”）根据实验现象判断非金属性：Cl＞C＞Si．
    （3）若C中盛装的是Na2S溶液，A中盛装浓盐酸，B中盛装KMnO4粉末．（KMnO4与浓盐酸常温下快速反应生成氯气）反应开始后观察到C中出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强（填“强”或者“弱”或者“无法比较”），写出反应的离子方程式为Cl2+S2-=2Cl-+S↓．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．aA（g）+bB（g）?cC（s）+dD（g）△H＜0，有下列判断，其中正确的是（　　）
    A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于d
    B．若从正反应开始平衡时A、B的转化率相等，则A、B的物质的量之比为a：b
    C．若平衡体系中气体M mol，再充入bmolB，达到平衡气体量为（M+b）mol，则a+b=c+d
    D．若a+b=d，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案