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    双酚A是食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调，对儿童的健康危害更大．下列有关双酚A的叙述不正确的是（　　）
    A、双酚A的相对分子质量为228
    B、双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比为1：2：2：3
    C、反应①中，1mol双酚A最多消耗2mol Br2
    D、反应②的产物只有一种官能团
    考点：有机物的结构和性质
    专题：
    分析：有机物中含有酚羟基，且邻位含有氢原子，可发生取代、氧化和显色反应，含有苯环，可发生加成反应，结合有机物的结构解答该题．
    解答： 解：A．由结构简式可知双酚A的分子式为C15H16O2，则相对分子质量为15×12+16+2×16=228，故A正确；
    B．两个甲基相同，两个苯酚基相同，根据苯环的对称可知有4种不同的H，H原子数之比是2：4：4：6=1：2：2：3，故B正确；
    C．双酚A中，2个酚羟基有4个邻位H可被取代，则1mol双酚A最多消耗4molBr2，故C错误；
    D．加成反应后，产物的官能团只有-OH，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，本题注意把握有机物官能团的性质，为解答该题的关键，易错点为B，注意H原子种类的判断．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用铜片、锌片和200mL稀H2SO4等组成原电池（如图）．若整个实验过程有6.5g锌溶解，此时H2SO4恰好全部用完．回答下列问题：
    （1）写出正极的电极反应式
     
    ．
    （2）试计算：铜片上共放出
     
    L气体（标准状况），整个实验过程转移电子
     
    mol，稀硫酸的物质的量浓度为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的量的单位是（　　）
    A、mol
    B、g?mol-1
    C、mol?L-1
    D、mol?L-1?s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是（　　）
    ①位于第7周期    ②非金属元素       ③最外电子层有6个电子
    ④最高正价为+6价 ⑤属于锕系元素     ⑥最低负价为-2价．
    A、①③⑥B、②⑤⑥
    C、①③④D、③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2
    储氢
    释氢
    HCOONa+H2O，下列有关说法正确的是（　　）
    A、储氢、释氢过程均无能量变化
    B、储氢过程中，NaHCO3被氧化
    C、NaHCO3含有离子键和共价键
    D、释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿克拉克酮是合成某种抗癌药的重要中间体，其结构如图所示，下列关于阿克拉克酮的性质的描述正确的是（　　）
    A、阿克拉克酮的分子式为C22H22O8
    B、分子中含有4个手性碳原子
    C、该分子一定条件下能发生加成、取代、氧化、消去反应
    D、1mol该物质最多可与3molNaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL 的该溶液分别进行如下实验：
    实验序号实验内容实验结果
     ①加AgNO3溶液有白色沉淀生成
     ②加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L（标准状况）
     ③加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加入足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27g；第二次称量读数为2.33g
    试回答下列问题：
    （1）根据实验①对Cl-是否存在的判断是
     
    （填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”），根据实验①②③判断混合物中一定不存在的离子是
     
    ．
    （2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）
    阴离子符号物质的量浓度（mol?L-1）
      
      
    （3）试确定K+是否存在并说明理由．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的粒子组是（　　）
    A、能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
    B、常温下，
    Kw
    c(H+)
    =0.001 mol?L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
    C、常温下由水电离出来的c（H+）=1.0×10 -13mol?L-1溶液中：AlO2-、K+、SO42-、Br-
    D、与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、NH4+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在NaClO溶液中通入少量的CO2，其反应方程式为：
    NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO ①
    漂白粉的漂白原理是Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HC10 ②
    试回答：
    （1）HClO、H2CO3、HCO3-酸性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （2）第二个反应能进行的原因是
     
     （请用方程式和必要的文字加以说明）．
    （3）相同pH的NaClO、NaHCO3、Na2CO3和NaOH溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为
     
    ，加水稀释相同倍数后，pH变化最大的是
     
    ．
    （4）在同体积同浓度的NaClO和NaHCO3溶液中，离子数目较多的是
     
     （填“NaC10溶 液”或“NaHC03溶液”）．

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