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    15．下列化合物不是离子化合物的是（　　）
    A．SiO2B．KHCO3C．NH4BrD．NaOH

    分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物．

    解答 解：A．二氧化硅中只含Si-O键，为共价化合物，故A选；
    B．碳酸氢钾中是由钾离子和碳酸氢根离子之间存在离子键，为离子化合物，故B不选；
    C．溴化铵中铵根离子和溴离子之间存在离子键，N-H原子之间存在共价键，为离子化合物，故C不选；
    D．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、H-O原子之间存在共价键，为离子化合物，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查离子化合物和共价化合物判断，为高频考点，明确离子化合物和共价化合物根本区别是解本题关键，熟悉常见物质中存在的化学键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质中，不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的是（　　）
    A．碘水B．溴水C．碘化钾溶液D．氯水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．请根据实验目的填写简要的实验方法（包括使用的仪器、操作及现象）．
    序号实验目的实验方法
    ①检验混合气体N2和NH3中有NH3
    ②除去NaCl和NH4Cl固体混合物中的杂质NH4Cl
    ③观察铜与浓硫酸在试管中共热后产物溶液的颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组离子在强碱性溶液中，可以大量共存的是（　　）
    A．K+  Na+  HSO3-  Cl-B．Na+  Ba2+[Al（OH）4]-  NO3-
    C．NH4+  K+  Cl-  NO3-D．Fe2+  Na+  ClO-  S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．在一定的温度和压强下体积比为2：3的乙烯和乙醇蒸汽的混合气体V L，将其完全燃烧时所需氧气的体积为3VL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．有关化学用语正确的是（　　）
    A．四氯化碳的电子式：B．氢氧根的电子式：
    C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．乙醇的结构简式：CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某化学兴趣小组需要配制6mol/L的H2SO4，现有三种不同浓度的硫酸①240mL 1mol/L ②150mL 4mol/L ③足量的18mol/L．容量瓶有三种规格：250mL；500mL；1000mL．在配置过程中，兴趣小组将①②两种硫酸用完了．请回答下列问题
    （1）兴趣小组是否用了18mol/L的硫酸呢？
    （2）兴趣小组在配制过程中所选用的容量瓶的规格是1000mL，通过计算说明．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组性质比较中，不正确的是（　　）
    A．还原性　F-＞Cl-＞Br-B．碱性：Na（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
    C．酸性　HClO4＞HBrO4＞HIO4D．稳定性　HCl＞H2S＞PH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．根据下列信息回答问题：
    （1）基态氧原子价层电子的电子排布图为
    （2）写出两种与H2O分子互为等电子体的微粒H2S、NH2-
    （3）下列关于水的说法正确的是BC．
    A、纯水呈中性，所以在任何条件下纯水的pH均为7；
    B、水分子是由极性键构成的极性分子；
    C、水在化学反应中可以作氧化剂，也可以作还原剂；
    D、水分子中既含σ键，又含有π键；
    （4）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述过程的描述不合理的是A
    A．氧原子的杂化类型发生了改变
    B．微粒的空间构型发生了改变
    C．微粒的化学性质发生了改变
    D．微粒的未成键电子对发生了改变
    （5）在冰中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热是55kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（13kJ/mol），则冰晶体中氢键的“键能”是20kJ/mol．

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