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    19．下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是（　　）
    A．空气中：SO2、NO、N2、NH3
    B．0.1mol/L的NaNO3溶液中：K+、I-、Cl-、SO42-
    C．铁与稀硫酸反应后的溶液中：[Fe（CN）6]3-、NH4+、Cl-、NO3-
    D．与铝反应生成大量氢气的溶液中：Mg2+、K+、HCO3-、NO3-

    分析 A．一氧化氮气体能够与空气中的氧气反应；
    B．NO3-只在酸性条件下具有强氧化性；
    C．与Fe2+反应的离子不能大量共存；
    D．与铝反应生成大量氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性．

    解答 解：A．空气中含有氧气，NO能够与氧气反应生成二氧化氮气体，新鲜空气中不会存在一氧化氮气体，故A错误；
    B．NO3-只在酸性条件下具有强氧化性，如不是酸性，则氧化性较弱，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
    C．[Fe（CN）6]3-与Fe2+反应而不能大量共存，故C错误；
    D．与铝反应生成大量氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，无论呈酸性还是碱性，HCO3-离子都不能大量共存，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，选项C为解答的难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    9．用一种试剂把Na2CO3、NaCl、AlCl3、NH4NO3四种溶液区分开，这种试剂是（　　）
    A．Ba（OH）2 溶液B．NaOH溶液C．BaCl2溶液D．AgNO3溶液

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    10．只含SiO2杂质的CaCO3样品，在高温煅烧后，残余物为一纯净物，则原样品中SiO2的质量分数是（　　）
    A．40%B．28.6%C．37.5%D．62.5%

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    7．下列物质的主要成分和光导纤维的成分不同的是（　　）
    A．水晶B．玛瑙C．石英D．计算机芯片

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    14．关于SO2的说法有：
    ①SO2是一种大气污染物；
    ②SO2和Cl2都有漂白作用，且这两种物质的漂白原理相同；
    ③工业上可用潮湿的石灰石粉末吸收SO2；
    ④SO2溶于水得硫酸，SO2是一种酸性氧化物；
    ⑤SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物；
    ⑥SO2可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，因为SO2具有漂白作用．
    其中正确的是（　　）
    A．①②⑤B．①③④⑤C．①③⑤D．①③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于物质性质的说法不正确的是（　　）
    A．HCl气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
    B．通常状况下，NO2是无色的气体
    C．铝单质可与氢氧化钠溶液反应生成氢气
    D．铁单质与浓硝酸加热时能发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列氧化物既能跟稀硫酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的是（　　）
    A．Fe2O3B．CO2C．Al2O3D．MnO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z和W，它们的物质的量随时间的变化如下表所示．
    t/minX/molY/molZ/molW/mol
    02.001.000.000.00
    11.800.800.200.10
    31.500.500.500.25
    51.300.300.700.35
    91.100.100.900.45
    101.100.100.900.45
    141.100.100.900.45
    （1）体系中发生反应的化学方程式是2X+2Y?2Z+W；
    （2）列式计算该反应在0～3min时间内产物W的平均反应速率：0.042 mol/（L•min）；
    （3）该反应达到平衡时反应物Y的转化率α等于90%；
    （4）如果该反应是放热反应．改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如图所示）则曲线①、②、③所对应改变的实验条件分别是：①升高温度；②加入催化剂；③增大压强．

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    4．金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”．
    （1）Ti基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2．
    （2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物．电负性：C＞（填“＞”或“＜”，下同）B；第一电离能：N＞O，原因是N原子中的2p轨道处于半充满状态，更稳定．
    （3）月球岩石--玄武岩的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）．FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4．SO42-的空间构型为正四面体形，其中硫原子采用sp3杂化，写出SO42-的一种等电子体的化学式：ClO4-等．
    （4）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO3，CaTiO3的晶体结构如图所示（Ti4+位于立方体的顶点）．该晶体中，Ti4+和周围12个O2-相紧邻．
    （5）Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型．晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响．由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO（x＜1），若测得某FexO晶体密度为5.71g•cm-3，晶胞边长为4.28×10-10 m，则FexO中x=$\frac{{N}_{A}×5.71×（4.28×1{0}^{-8}）^{3}}{4×56}$-$\frac{16}{56}$（用代数式表示，不要求算出具体结果）．

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