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    19．下列物质的保存方法不正确的是（　　）
    A．钠保存在细口瓶中，并加煤油液封
    B．氯水保存在棕色瓶中，并置于冷暗处
    C．Na2CO3溶液保存在无色瓶中，塞橡皮塞
    D．工业上将Cl2贮存在钢瓶中

    分析 A．固体保存在广口瓶中；
    B．见光易分解的药品要避光、低温保存；
    C．碳酸根离子水解显碱性，和玻璃中的二氧化硅反应；
    D．常温下，氯气和铁不反应．

    解答 解：A．钠是固体，保存在广口瓶中，故A错误；
    B．氯水中存在次氯酸，次氯酸见光易分解，所以要保存在棕色试剂瓶中，故B正确；
    C．碳酸根离子水解显碱性，和玻璃中的二氧化硅反应，生成硅酸钠是矿物胶粘结瓶口和瓶塞，应用橡胶塞，故C正确；
    D．常温下，氯气和铁不反应，可贮存在钢瓶中，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．1mol乙烯与Cl2完全加成，然后再与Cl2完全取代，共需5mol Cl2
    B．乙烯、苯都能使溴水褪色，两者的褪色原理相同
    C．2-丁烯不存在顺反异构体
    D．研究有机物一般要经过的基本步骤为：分离、提纯→元素定量分析（确定实验式）→测定相对分子质量（确定分子式）→波谱分析（确定结构式），其中最早提出元素定量分析的是法国化学家李比希

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用铁与稀硫酸反应制取氢气时，下列不能使氢气生成速率加大的是（　　）
    A．在稀硫酸溶液中滴加少量硫酸铜溶液
    B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
    C．不用1 mol/L稀硫酸，改用2 mol/L硫酸
    D．不用铁片，改用铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    B．FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
    C．酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
    D．偏铝酸钠溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．第四周期过渡金属及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．请回答下列问题：
    （1）镍在周期表中的位置第四周期第Ⅷ族，Fe2+的价电子有6种不同运动状态的电子．
    （2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点FeO＜NiO （填“＜”或“＞”），解释原因NiO和FeO均为离子晶体，它们的阴阳离子所带电荷均相同，但Ni2+半径小，因而NiO晶体晶格能大，所以熔沸点高于FeO；
    （3）通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图1：
    ①矾的化学式用配合物的形式表示为[Cu（H2O）4]SO4•H2O．
    ②实验测得冰中氢键的作用力为18.5kJ/mol，而冰的熔化热为5.0kJ/mol，这说明氢键没有完全被破坏；
    （4）铁有δ、γ、α三种同素异形体，各晶胞如图2：
    ①则δ、γ、α三种晶胞中铁原子的配位数之比为4：6：3．
    ②设α-Fe晶胞边长为a cm，δ-Fe晶胞边长为b cm，计算确定α-Fe和δ-Fe两种晶体的密度比为：b3：2a3．（用a、b的代数式表示）
    ③如已知γ型晶体铁的密度为ag/cm3，铁的摩尔质量为bg/mol，则铁原子的半径r=$\frac{\sqrt{2}}{4}$×$\root{3}{\frac{4b}{a{N}_{A}}}$cm（列式计算，NA表示阿伏伽德罗常数值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各项中，用括号里的物质除去杂质，其中错误的是（　　）
    A．CO中混有CO2（NaOH溶液）B．NaOH中混有Na2CO3（盐酸）
    C．Cl2中混有HCl（饱和食盐水）D．KNO3溶液中混有KCl（AgNO3溶液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．氯气、液氯、氯水、盐酸中均含有（　　）
    A．氯分子B．氯原子C．氯离子D．氯元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．有BaCl2和NaCl的混合溶液V L，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液使Cl-离子完全沉淀．反应中消耗H2SO4x mol、AgNO3y mol，据此得知原混合溶液中的Na+浓度c（Na+）/mol•L-1为（　　）
    A．$\frac{y-2x}{V}$B．$\frac{2y-4x}{V}$C．$\frac{2y-2x}{V}$D．$\frac{y-x}{V}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．25℃，将0.2mol/L CH3COOH 溶液和 0.1mol/L KOH 溶液各 1L 混合后，pH=5（设混合后溶液总体积为两溶液体积之和）
    ①混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ②（i） c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1 mol/L
    （ii） c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2×（10-5-10-9）mol/L．

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