写出下列原子在基态时的核外电子排布.并判断上述各元素在周期表中的位置．(1)17Cl1s22s22p63s23p51s22s22p63s23p5.第三三周期.第VIIAVIIA 族,(2)26Fe1s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d64s2.第四四周期.第VIIIVIII族．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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写出下列原子在基态时的核外电子排布，并判断上述各元素在周期表中的位置．
（1）₁₇Cl

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

，第

三

周期，第

VIIA

族；
（2）₂₆Fe

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

，第

四

周期，第

VIII

族．

分析：（1）根据元素的质子数可知电子数为17，核外各电子层电子数为2、8、7，所以位于第三周期第VIIA族；
（2）根据元素的质子数可知电子数为26，核外各电子层电子数为2、8、14、2，所以位于第四周期第VIII族．

解答：解：（1）根据元素的质子数可知电子数为17，核外各电子层电子数为2、8、7，所以位于第三周期第VIIA族；其原子基态时的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁵；三；VIIA；
（2）根据元素的质子数可知电子数为26，核外各电子层电子数为2、8、14、2，所以位于第四周期第VIII族；其原子基态时的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；四；VIII．

点评：本题考查了核外电子排布规律、元素在周期表位置的判断，难度不大，理解核外电子排布规律是关键．

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（2011?枣庄模拟）Al和Ga及N和As分别是同主族的元素，请回答下列问题：
（1）砷化镓是一种半导体材料，其化学式为

GaAs

．
（2）写出As原子处于基态时的核外电子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³

．
（3）超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体与金刚石类似，每个铝原子与

个氮原子相连，氮化铝晶体属于

原子

晶体．
（4）NH₃是氮的氢化物，中心原子的杂化方式是

sp³

，存在化学键的类型是

共价键

，NH₃的沸点比AsH₃高的原因是

氨气分子间有氢键

．

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Al和Ga及N和As分别是同主族的元素，请回答下列问题：

（1）砷化镓是一种半导体材料，其化学式为。

（2）写出As原子处于基态时的核外电子排布式。

（3）超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体与金刚石类似，每个铝原子与个氮原子相连，氮化铝晶体属于晶体。

（4）NH₃是氮的氢化物，中心原子的杂化方式是，存在化学键的类型是，NH₃的沸点比AsH₃高的原因是。

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Al和Ga及N和As分别是同主族的元素，请回答下列问题：
（1）砷化镓是一种半导体材料，其化学式为______．
（2）写出As原子处于基态时的核外电子排布式______．
（3）超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体与金刚石类似，每个铝原子与______个氮原子相连，氮化铝晶体属于______晶体．
（4）NH₃是氮的氢化物，中心原子的杂化方式是______，存在化学键的类型是______，NH₃的沸点比AsH₃高的原因是______．

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科目：高中化学 来源： 题型：

写出下列原子在基态时的核外电子排布（内层已达稀有气体结构的部分写成“原子实”），并判断上述各元素在周期表中的位置。

（1）₁₇Cl　　　　　　　, 第周期,第族；

（2）₂₆Fe ,第周期,第族；

（3）₃₂Ge ，第周期,第族；

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