Question

18．为了配制NH₄⁺浓度与 NO₃^-的浓度比为1：1的溶液，可在NH₄NO₃ 溶液中加入①适量的HNO₃ ②适量的NaNO₃ ③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是（　　）

• A． ①②
• B． ③
• C． ③④
• D． ④

Answer 1

分析 硝酸铵是强酸弱碱盐，由于NH₄⁺水解，导致溶液中c（NH₄⁺）＜c（NO₃^-），氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性；为了配制NH₄⁺与NO₃^-的浓度比为1：1的溶液，须加一定量的能电离出铵根离子的物质，或减少溶液中NO₃^-的浓度，据此分析．

解答 解：硝酸铵是强酸弱碱盐，由于NH₄⁺水解，导致溶液中c（NH₄⁺）＜c（NO₃^-），氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性；为了配制NH₄⁺与NO₃^-的浓度比为1：1的溶液，须加一定量的能电离出铵根离子的物质，或减少溶液中NO₃^-的浓度；
①加适量HNO₃，c（NO₃^-）增大，则c（NH₄⁺）＜c（NO₃^-），故①错误；
②适量的NaNO₃，c（NO₃^-）增大，则c（NH₄⁺）＜c（NO₃^-），故②错误；　　
③适量氨水，通过增加一水合氨浓度从而抑制铵根离子的水解，增加溶液中铵根离子的浓度，并保持c（NO₃^-）不变，则能配制NH₄⁺浓度与 NO₃^-的浓度比为1：1的溶液，故③正确；
④适量NaOH，会发生反应：NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O，NH₄⁺越来越少，NO₃^-浓度不变，导致c（NH₄⁺）＜c（NO₃^-），变得更大，故④错误；
故选B．

点评 本题主要考查了NH₄NO₃溶液的配制，解答须掌握铵根离子水解的影响因素，掌握盐类水解的规律是解答本类题的关键，题目难度不大．