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17.填下列表格
物质分子数质量/g物质的量/mol摩尔质量/g.mol-1
O28.0
H2SO43.01×1023

分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算相关物理量.

解答 解:M(O2)=32g/mol,n(O2)=$\frac{8.0g}{32g/mol}$=0.25mol,N(O2)=0.25×6.02×1023=1.505×1023
M(H2SO4)=98g/mol,n(H2SO4)=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.5mol,m(H2SO4)=0.5mol×98g/mol=49g,
故答案为:

物质分子数质量/g物质的量/mol摩尔质量/g.mol-1
O21.505×10238.00.2532
H2SO43.01×1023490.598

点评 本题考查物质的量的相关计算,题目难度不大,注意相关物理量的计算公式的运用.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO 和H2在一定条件下发生如下反应制得:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)
请根据如图回答下列问题:

(1)从反应开始到平衡,用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=0.075mol/(L•min).
(2)写出该反应的热化学方程式CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-91 kJ/mol
(3)恒容条件下,下列措施中能使 n(CO)和n(CH3OH)增大的有C
A.升高温度                             B.充入He气
C.再充入1mol CO和2mol H2            D.使用催化剂.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.在AlCl3溶液中加入等体积的NaOH溶液,反应完毕后测得沉淀物和所得溶液中含有等物质的量的铝元素,则AlCl3和NaOH溶液的物质的量浓度之比为2:3或2:7.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.某合金只含Al、Fe、Cu,为分析其组成,称取ag样品,设计下列实验流程:

下列相关叙述不正确的是(  )
A.气体E呈红棕色,不能直接排放
B.溶液S中所含溶质、沉淀R都可用作药物
C.合金样品中Cu的质量分数为$\frac{a-b-c}{a}$×100%
D.合金样品中Al的质量分数为$\frac{9c}{17a}$×100%

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种.
(1)某同学通过分析比较,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是Na2CO3和Ba(OH)2.(填化学式)
(2)为了确定X,现将(1)中的两种物质记为A和B,当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体;当C与A的溶液混合时产生棕色沉淀,向该沉淀中滴入稀硝酸,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解.则:
①X为B.
A.SO32-    B.SO42-      C.CH3COO-     D.SiO32-
②A中的化学键类型为离子键和共价键
③将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中,充分反应后,最终所得沉淀的质量为6.1g(精确到0.1g).
④利用上述已经确定的物质,可以检验出D、E中的阳离子.请简述实验操作步骤、现象及结论分别取少量D、E溶液于试管中,分别滴加过量的Ba(OH)2溶液,产生白色沉淀的其中含有Mg2+,先产生白色沉淀,后沉淀又溶解的含有Al3+
(3)将Cu投入到装有D溶液的试管中,Cu不溶解;再滴加稀硫酸,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现.则物质D一定含有上述离子中的NO3-(填相应的离子符号).有关反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2+2NO↑+4H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.Na2CO3的水溶液呈碱(填“酸”、“中”、“碱”)性,常温时的pH>7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用离子方程式表示):CO32-+H2O?HCO3-+H2O;实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以抑制(填“促进”、“抑制”)其水解.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列是生活中常见的几种药物,
阿司匹林:芬必得:
扑热息痛:维生素B5:
有关这些物质的说法正确的是(  )
A.都含有苯环B.碳原子都共平面
C.都能与Na2CO3反应D.都能水解

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列说法或表示方法正确的是(  )
A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多
B.由“C(石墨)=C(金刚石)△H=+1.9 kJ•mol-1”可知,金刚石比石墨稳定
C.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=+285.8 kJ•mol-1
D.在稀溶液中:H++OH-═H2O△H=-57.3 kJ•mol-1,若将含1 mol CH3COOH与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量小于57.3 kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.铁、铝及其化合物在生活、生产中有着广泛的应用.
某研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体(FeSO4•xH2O)热分解进行研究.该小组同学称取a g硫酸亚铁晶体样品按如图1高温加热,使其完全分解,对所得产物进行探究,并通过称量装置B的质量测出x的值.

(1)装置B中硫酸铜粉末变蓝,质量增加12.6g,说明产物中有水,装置C中高锰酸钾溶液褪色,说明产物中还有二氧化硫.
(2)实验中要持续通入氮气,否则测出的x会偏小(填“偏大”、“偏小”或“不变”).
(3)硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe2O3
(4)从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一种物质SO3,写出FeSO4分解的化学方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑.
(5)某研究所利用SDTQ 600热分析仪对硫酸亚铁晶体(FeSO4•xH2O)进行热分解,获得相关数据,绘制成固体质量-分解温度的关系图如上图图2.根据两种热分解实验的有关数据,可计算出FeSO4•xH2O中的x=7.

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