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    【题目】某容器真空时，称量其质量为60.4g，此容器充满N2时总质量为66.0g，在相同状况下, 充满另一气体时，总质量为74.6g，那么该气体可能是

    A. Cl2 B. O2 C. SO2 D. HCl

    【答案】A

    【解析】

    氮气的质量=66g-60.4g=5.6g，充满另一气体时，总质量为74.6g，该气体的质量=74.6g-60.4g=14.2g，相同条件下相同体积的不同气体其物质的量相等，根据n=m/M知，相同物质的量时，其质量之比等于摩尔质量之比，气体的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，设该气体的相对分子质量为M，则M/28＝14.2g/5.6g，解得M＝71，选项中相对分子质量为71的是Cl2，故答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量的浓度为

    A. 0.3mol/L B. 0.03mol/L C. 0.05mol/L D. 0.04mol/Lmol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：

    （1） 某浓度的氨水中存在平衡：NH3·H2O NH4+ ＋ OH－，如想增大NH4+的浓度而不增大OH－的浓度，可采取的措施是___________填字母）。

    a.适当升高温度 b.加入NH4Cl固体

    c.通入NH3 d.加入少量浓盐酸

    （2） 常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：

    ①加适量醋酸钠晶体后，两溶液中的c（H＋）变化情况是：

    醋酸溶液中c（H＋） _____________________（填“增大”、“减小”或“不变”），盐酸溶液中c（H＋） __________________（填“增大”、“减小”或“不变”）

    ②加水稀释10倍后：醋酸溶液中的c（H＋）________盐酸溶液中的c（H＋）（填“>”、“＝”或“<”）。

    ③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所消耗的NaOH溶液体积相比较：醋酸_____________盐酸（填“>”、“＝”或“<”）。

    ④使温度都升高20 ℃后，两溶液中c（H＋）比较：醋酸____________盐酸（填“>”、“＝”或“<”）。

    ⑤ 分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是_________________（填字母，①代表盐酸，②代表醋酸溶液）。

    （3） 将0.1 mol·L－1的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是_________________ （填字母）。

    a.电离程度增大 b.溶液中离子总数增多

    c.溶液导电性增强 d.溶液中醋酸分子增多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X的一种核素没有中子，Y是有机物的主要组成元素，L和M分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．回答下列问题：
    （1）L的元素符号为；M在元素周期表中的位置为；Z元素的最高正价和最低负价分别为、 ， 它的氢化物和最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为 ．
    （2）Z、X两元素按原子数目比l：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为 ， B的结构式为 ．
    （3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子原子结构示意图为 ．
    （4）五种元素的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）．
    （5）羰基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构．用电子式表示羰基硫分子： ．
    （6）写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀NaOH溶液反应的离子方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】日常生活中常用铝制炊具，它质轻且坚固耐用，其中的原因是（ ）
    A.铝很不活泼，不易与其他物质反应
    B.铝虽然很活泼，但是只有在高温下才能与其他物质反应
    C.铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用
    D.铝制品表面镀有一层铜，可以保护铝制品

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列制备物质的工业生产流程合理的是( )

    A. 由NaCl制漂白粉：NaCl(aq) Cl2漂白粉

    B. 海水Mg(OH)2MgOMg

    C. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al

    D. 合成NH3：NH4Cl和Ca(OH)2固体NH3纯净干燥的氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：电池：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)。电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑，电解过程中，以下判断正确的是

    电池

    电解池

    A

    H+移向Pb O2电极

    H+移向Pb电极

    B

    每消耗3mol Pb

    生成2 mol Al2O3

    C

    正极：PbO2+4H++2e－=Pb2++2H2O

    阳极：2Al+3H2O-6e－=Al2O3+6H+

    D

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中欲使AlCl3溶液中的Al3+沉淀完全，可加入下列试剂中的

    A. 石灰水 B. NaOH溶液 C. 稀盐酸 D. 氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组按如图实验流程探宄海带中碘含量的测定和碘的制取．
    已知：己知：3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O 请回答：
    （1）实验中仪器的名称：A ， B ．
    （2）①与②的操作名称（填“相同”或“不相同”）
    （3）步骤X为向海带原液中滴加0.0100mol/LAgNO3溶液，当海带原液中不再生成沉淀时，消耗 AgNO3溶液20.00mL，计算得海带中碘的百分含量为 ．
    （4）步骤Y中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是 ．
    （5）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是 ．
    （6）下列有关步骤Z的说法，正确的是 ．
    A.应控制NaOH溶液的浓度和体积
    B.将碘转化成离子进入水层
    C.NaOH溶液可以由乙醇代替．

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