Question

12．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（　　）

• A． 常温常压下，35.5g的氯气与足量的氢氧化钙溶液完全反应，转移的电子数为0.5N_A
• B． 60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子数目为2N_A
• C． 标准状况下，2.24L PH₃与3.4gH₂S气体分子所含电子数目均为1.8N_A
• D． 已知合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，当该反应生成N_A个NH₃分子时，反应放出的热量小于46.2kJ

Answer 1

分析 A、求出氯气的物质的量，然后根据氯气和碱的反应为歧化反应来分析；
B、甲酸甲酯和葡萄糖的最简式均为CH₂O；
C、求出PH₃和H₂S的物质的量，然后根据PH₃和H₂S中均含18个电子来分析；
D、合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol的含义是当1mol氮气和3mol氢气反应生成2mol氨气时，放出92.4KJ的热量．

解答 解：A、35.5g氯气的物质的量为0.5mol，而氯气和碱的反应为歧化反应，1mol氯气转移1mol电子，故0.5mol氯气转移0.5N_A个电子，故A正确；
B、甲酸甲酯和葡萄糖的最简式均为CH₂O，故60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物中含有CH₂O的物质的量为2mol，故含2N_A个碳原子，故B正确；
C、标况下2.24LPH₃和3.4gH₂S的物质的量均为0.1mol，而PH₃和H₂S中均含18个电子，故0.1molPH₃和0.1molH₂S中含有的电子均为1.8N_A个，故C正确；
D、合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol的含义是当1mol氮气和3mol氢气反应生成2mol氨气时，放出92.4KJ的热量，故当生成N_A个氨气分子时，放出46.2KJ热量，故D错误．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构