Question

25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中，下列判断正确的是（　　）

• A、均存在电离平衡和水解平衡
• B、存在的粒子种类不相同
• C、均存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）
• D、均存在c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．所有溶液中都存在水的电离平衡，弱离子在水溶液里存在水解平衡；
B．HCO₃^-能电离和水解，CO₃^2-有两步水解；
C．任何电解质溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
D．CO₃^2-的水解程度远远大于HCO₃^-水解程度．

解答： 解：A．NaHCO₃溶液中存在的电离HCO₃^-和水解平衡、水的电离平衡，Na₂CO₃溶液中存在CO₃^2-的水解平衡和水的电离平衡，故A正确；
B．HCO₃^-能电离和水解，电离生成CO₃^2-和H⁺，水解生成H₂CO₃和OH^-，CO₃^2-第一步水解生成HCO₃^-和OH^-，第二步水解生成H₂CO₃和OH^-，溶液中还存在H⁺，所以两种溶液中粒子种类相同，故B错误；
C．任何电解质溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），故C错误；
D．CO₃^2-的水解程度远远大于HCO₃^-水解程度，HCO₃^-的电离程度小于水解程度，但两种盐的水解程度都较小，所以NaHCO₃溶液中c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），Na₂CO₃溶液中c（HCO₃^-）＜c（CO₃^2-），故D错误；
故选A．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，常常与盐类水解、弱电解质的电离综合考查，根据盐的性质、弱电解质电离特点来分析解答，结合电荷守恒、物料守恒、质子守恒分析，注意盐类水解（双水解除外）都较微弱．