【题目】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5：4。化合物WYZ2是一种工业盐，对人体危害很大。下列叙述正确的是
A.简单氢化物的沸点：Y<Z
B.化合物WY3中只存在离子键
C.原子半径：W>Z>Y>X
D.X2Z与W2Z2发生的反应中，X2Z被氧化
【答案】A
【解析】
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X、W同主族且与Y处于不同周期，则X为H元素、W为Na元素；Y、Z同周期且相邻，且不与X、W不同周期，则二者均位于第二周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5∶4，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，则
=
，解得：x=7，则Y为N元素、Z为O元素，化合物NaNO2是一种致癌物，符合题意，以此分析解答。
由上述分析可知，X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，W为Na元素。
A．常温下，水为液体，氨气为气体，则简单氢化物的沸点：Y<Z，故A正确；
B．化合物WY3为NaN3，为离子化合物，含离子键及N、N之间的共价键，故B错误；
C．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径大小为：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)，故C错误；
D．X2Z为H2O， W2Z2为Na2O2，二者反应生成氢氧化钠和氧气，水既不是氧化剂，也不是还原剂，故D错误；
故选A。
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金牌课堂练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】对于反应：4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g）△H=-1200KJ/mol，温度不同(T2>T1）其他条件相同时，下列图像正确的是
A. A B. B C. C D. D
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【题目】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题：
（1）A元素单质的化学式为__________，D元素的离子结构示意图为____________。
（2）写出C、D、E最高价氧化物对应水化物的化学式________、_________、__________（用化学式表示）。
（3）由E元素形成的单质的结构式可表示为__________。
（4）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为_________，这种化合物中所含的化学键类型有________。
（5）H2D、HE、HF的稳定性由强到弱的顺序为_______（用化学式表示）。
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【题目】某小分子抗癌药物的分子结构如图所示，下列说法正确的是
A. 1mol该有机物最多可以和5mol NaOH反应
B. 该有机物容易发生加成、取代、中和、消去等反应
C. 该有机物遇FeCl3溶液不变色，但可使酸性KMnO4溶液褪色
D. 1mol该有机物与浓溴水反应，最多消耗3mol Br2
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【题目】氯氧化铜[xCuO·yCuCl2·zH2O]在农业上用作杀菌剂。工业上用铜矿粉（主要含Cu2(OH)2CO3、Fe3O4等）为原料制取氯氧化铜的流程如下：
⑴“调节pH”并生成Fe(OH)3时反应的离子方程式为______。
⑵调节pH，要使常温溶液中c(Cu2＋)≥0.022mol·L-1，而c(Fe3＋)≤1×10－6mol·L-1，则应调节pH的范围为______。｛已知Ksp[Cu(OH)2＝2.2×10－20]，Ksp[Fe(OH)3＝1×10－36]｝
⑶为测定氯氧化铜的组成，现进行如下实验：
步骤Ⅰ：称取0.4470 g氯氧化铜，放入锥形瓶，加入一定量30%的硝酸使固体完全溶解。滴加K2CrO4溶液作指示剂，用0.1000mol·L－1 AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl－，滴定至终点时消耗AgNO3标准溶液20.00 mL；
步骤Ⅱ：称取0.4470g氯氧化铜，放入锥形瓶，加入一定量硫酸使固体完全溶解。向溶液中加入过量的KI固体，充分反应后向溶液中滴入数滴淀粉溶液，用0.2000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，滴定至终点时消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。
已知步骤Ⅱ中所发生的反应如下：
2Cu2+＋4I－＝2CuI↓＋I2 2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6
①已知Ag2CrO4为砖红色沉淀，步骤Ⅰ滴定终点时的实验现象是_______。
②通过计算确定氯氧化铜的化学式________________（写出计算过程）。
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【题目】已知在温度T1和T2时水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是
A.图中矩形OMAP的面积可以表示T2时水的离子积的值
B.水的离子积常数关系为：C > A
C.升高温度可实现由C点到A点
D.T1时，pH=4的硫酸与pH=l0的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH=7
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【题目】据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（ ）
A.N4与N2化学性质相似
B.N4与N2互为同位素
C.相同质量的N4和N2含原子个数比为1：1
D.N4的摩尔质量是56g
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【题目】以芳香烃A为原料制备某重要医药中间体F的合成路线如下：
回答下列问题：
(1)B的化学名称为______________________。
(2)由A生成B的反应类型为___________，由D生成E的反应类型为___________。
(3)由C生成D的化学方程式为__________________________________。
(4)已知E的同分异构满足下列条件：
①遇FeCl3溶液呈紫色；
②苯环上的取代基不超过3个；
③1mol有机物与足量银氨溶液反应生成4 mol Ag；
④含有氨基(－NH2)。
这些同分异构体中的含氧官能团的名称是___________，这些同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶2∶1的结构简式为___________。
(5)已知：
。
设计由
和CH3OH制备
的合成路线：_________________________________(无机试剂任选)。
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【题目】将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O。将12g该有机物的完全燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸增重14.4g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g。则该有机物的分子式为（ ）
A.C4H10B.C2H6OC.C3H8OD.C2H4O2
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