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    【题目】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5：4。化合物WYZ2是一种工业盐，对人体危害很大。下列叙述正确的是

    A.简单氢化物的沸点：Y<Z

    B.化合物WY3中只存在离子键

    C.原子半径：W>Z>Y>X

    D.X2Z与W2Z2发生的反应中，X2Z被氧化

    【答案】A

    【解析】

    X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X、W同主族且与Y处于不同周期，则X为H元素、W为Na元素；Y、Z同周期且相邻，且不与X、W不同周期，则二者均位于第二周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5∶4，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，则=，解得：x=7，则Y为N元素、Z为O元素，化合物NaNO2是一种致癌物，符合题意，以此分析解答。

    由上述分析可知，X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，W为Na元素。

    A．常温下，水为液体，氨气为气体，则简单氢化物的沸点：Y<Z，故A正确；

    B．化合物WY3为NaN3，为离子化合物，含离子键及N、N之间的共价键，故B错误；

    C．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径大小为：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)，故C错误；

    D．X2Z为H2O， W2Z2为Na2O2，二者反应生成氢氧化钠和氧气，水既不是氧化剂，也不是还原剂，故D错误；

    故选A。

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    （1）A元素单质的化学式为__________，D元素的离子结构示意图为____________。

    （2）写出C、D、E最高价氧化物对应水化物的化学式________、_________、__________（用化学式表示）。

    （3）由E元素形成的单质的结构式可表示为__________。

    （4）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为_________，这种化合物中所含的化学键类型有________。

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    B. 该有机物容易发生加成、取代、中和、消去等反应

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    【题目】氯氧化铜[xCuO·yCuCl2·zH2O]在农业上用作杀菌剂。工业上用铜矿粉（主要含Cu2(OH)2CO3、Fe3O4等）为原料制取氯氧化铜的流程如下：

    ⑴“调节pH”并生成Fe(OH)3时反应的离子方程式为______。

    ⑵调节pH，要使常温溶液中c(Cu2＋)≥0.022mol·L-1，而c(Fe3＋)≤1×10－6mol·L-1，则应调节pH的范围为______。｛已知Ksp[Cu(OH)2＝2.2×10－20]，Ksp[Fe(OH)3＝1×10－36]｝

    ⑶为测定氯氧化铜的组成，现进行如下实验：

    步骤Ⅰ：称取0.4470 g氯氧化铜，放入锥形瓶，加入一定量30%的硝酸使固体完全溶解。滴加K2CrO4溶液作指示剂，用0.1000mol·L－1 AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl－，滴定至终点时消耗AgNO3标准溶液20.00 mL；

    步骤Ⅱ：称取0.4470g氯氧化铜，放入锥形瓶，加入一定量硫酸使固体完全溶解。向溶液中加入过量的KI固体，充分反应后向溶液中滴入数滴淀粉溶液，用0.2000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，滴定至终点时消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。

    已知步骤Ⅱ中所发生的反应如下：

    2Cu2+＋4I－＝2CuI↓＋I2 2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6

    ①已知Ag2CrO4为砖红色沉淀，步骤Ⅰ滴定终点时的实验现象是_______。

    ②通过计算确定氯氧化铜的化学式________________（写出计算过程）。

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    C.升高温度可实现由C点到A点

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    回答下列问题：

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    (2)由A生成B的反应类型为___________，由D生成E的反应类型为___________。

    (3)由C生成D的化学方程式为__________________________________。

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    ②苯环上的取代基不超过3个；

    ③1mol有机物与足量银氨溶液反应生成4 mol Ag；

    ④含有氨基(－NH2)。

    这些同分异构体中的含氧官能团的名称是___________，这些同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶2∶1的结构简式为___________。

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