Question

下列离子方程式正确的是（ ）
A．氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
B．铝与氯化铜溶液反应：Al+Cu²⁺═Al³⁺+Cu
C．在H₂C₂O₄中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
D．5.6g Fe与200mL2.0mol/L HNO₃溶液充分反应：3Fe+2NO₃^-+8H⁺═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

Answer 1

【答案】分析：A、酸式盐和碱反应，量少的全部反应，离子方程式中符合化学式组成比；
B、选项中电荷不守恒；
C、依据氧化还原反应电子守恒、原子守恒分析判断；
D、依据铁物质的量和硝酸物质的量分析判断生成产物，铁和硝酸物质的量之比为1：4，产物为三价铁；
解答：解：A、氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠，硫酸氢钠全部反应，反应的离子方程式为：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O，故A正确；
B、铝与氯化铜溶液反应离子方程式应为：2Al+3Cu²⁺═2Al³⁺+3Cu，故B错误；
C、在H₂C₂O₄中加入酸性KMnO₄溶液，被氧化为二氧化碳，高锰酸钾被还原为锰离子，反应的离子方程式为：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，故C正确；
D、5.6g Fe物质的量为0.1mol，200mL2.0mol/L HNO₃溶液中硝酸物质的量为0.4mol，充分反应生成三价铁离子，反应的离子方程式为：Fe+NO₃^-+4H⁺═Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题，主要是电荷守恒、原子守恒的应用，定量反应产物的判断，题目较简单．