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    【题目】遇到淀粉碘化钾试纸不变蓝的是（ ）

    A.氯水B.溴水C.碘水D.盐酸

    【答案】D

    【解析】

    具有氧化性的物质，能氧化碘离子生成碘单质，或存在碘单质，则使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，据此解答。

    A. 氯水中氯气能氧化KI生成碘单质，含有水，能使干燥的淀粉碘化钾试纸变蓝，A项错误；
    B. 溴水中单质溴氧化KI反应生成碘单质，含有水，能使干燥的淀粉碘化钾试纸变蓝，B项错误；
    C. 碘水中有碘单质，含有水，能使干燥的淀粉碘化钾试纸变蓝，C项错误；
    D. 盐酸溶液与KI不反应，不生成碘单质也不存在碘单质，则不能使干燥的淀粉碘化钾试纸变蓝，D项正确；
    答案选D。

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    【题目】将V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未如浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。下列叙述正确的是（ ）

    A. 做该实验时环境温度为22℃ B. 该实验表明化学能可以转化为热能

    C. NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L-1 D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应

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    【题目】高炉炼铁过程中发生的主要反应为 Fe2O3（s）+CO（g）= Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

    温度/℃

    1000

    1150

    1300

    平衡常数

    4.0

    3.7

    3.5

    请回答下列问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式K= ， △H0（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=、CO的平衡转化率=：
    （3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是 ．
    A.减少Fe的量
    B.增加Fe2O3的量
    C.移出部分CO2
    D.提高反应温度
    E.减小容器的容积
    F.加入合适的催化剂．

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    【题目】已知：R﹣CH=CH﹣O﹣R′ R﹣CH2CHO+R′OH（烃基烯基醚） 烃基烯基醚A的相对分子质量为176，分子中碳氢原子数目比为3：4．与A相关的反应如图：

    请回答下列问题：
    （1）A的分子式为 ， B的名称是 ．
    （2）写出C→D反应的化学方程式： ．
    （3）链烃M的相对分子质量比B多24，分子中所有碳原子均在同一平面上，其结构简式是 ．

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    【题目】下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　）

    A. 食盐和水 B. 碘和四氯化碳 C. 汽油和煤油 D. 水和四氯化碳

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    【题目】饱和氯水长期放置后，下列成分在溶液中会增加的是（ ）

    A.Cl2B.HClC.HClOD.H2O

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    【题目】完成下列化学方程式，并标明反应类型.

    （1）CH4+Cl2_______________，______________；

    （2）CH2=CH2+Br2→_______________，______________；

    （3）_______________，______________。

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    【题目】（多选）在一定温度下，容器内某一反应中M，N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（ ）

    A.反应的化学方程式为：2 NM
    B.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
    C.t3时，正反应速率大于逆反应速率
    D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍

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    【题目】研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。

    (1)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：

    ①CO(g)+NO2(g)＝NO(g)+CO2(g) △H=-a KJ·mol-1 (a＞0)

    ②2CO(g)+2NO(g)＝N2(g)+2CO2(g) △H=-b KJ·mol-1 (b＞0)

    若用标准状况下3.36LNO2氧化CO至CO2（NO2完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为_____mol，放出的热量为_________ kJ（用含有a和b的代数式表示）。

    (2)己知下列反应的反应热：

    ①CH3COOH(1)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1) △H=-870.3kJ/mo1

    ②C(s)+O2(g) =CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mo1

    ③2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(1) ΔH=-488.3kJ/mo1

    请写出H2燃烧热的热化学方程式______________________________________。

    (3)在101kPa下，CH4(g)、H2(g)、C(s) 的燃烧热分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol 和393.5kJ/mol，则CH4(g)分解为H2(g)、C(s)的热化学方程式_______________________________。

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