下列实验设计能够成功的是( )实验目的实验操作A实验室制备硝基苯将苯和浓硝酸混合后加热B除去硫酸钠溶液中少量氯化钠杂质向含有氯化钠杂质的硫酸钠溶液中加入适量的硝酸银溶液.过滤C检验溴乙烷发生消去反应的产物向盛有少量溴乙烷的试管中.先加入氢氧化钠溶液.再滴入用硝酸酸化的硝酸银溶液D浓硝酸的氧化性强于稀硝酸向盛有少量的浓硝酸.稀硝酸的两支试管中.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列实验设计能够成功的是（　　）

	实验目的	实验操作
A	实验室制备硝基苯	将苯和浓硝酸混合后加热
B	除去硫酸钠溶液中少量氯化钠杂质	向含有氯化钠杂质的硫酸钠溶液中加入适量的硝酸银溶液，过滤
C	检验溴乙烷发生消去反应的产物	向盛有少量溴乙烷的试管中，先加入氢氧化钠溶液，再滴入用硝酸酸化的硝酸银溶液
D	浓硝酸的氧化性强于稀硝酸	向盛有少量的浓硝酸、稀硝酸的两支试管中，分别加入大小相同的铜片

A、A

B、B

C、C

D、D

考点：化学实验方案的评价,物质的分离、提纯和除杂,物质的检验和鉴别的实验方案设计

专题：实验评价题

分析：A．制备硝基苯，需要浓硫酸作催化剂和吸水剂；
B．加入适量的硝酸银溶液，二者均反应；
C．水解后显碱性，而检验溴离子应在酸性溶液中；
D．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成NO．

解答： 解：A．制备硝基苯，需要浓硫酸作催化剂和吸水剂，则实验操作中缺少浓硫酸，故A错误；
B．加入适量的硝酸银溶液，二者均反应，应选择结晶法分离，故B错误；
C．水解后显碱性，而检验溴离子应在酸性溶液中，则水解后先加硝酸至酸性，再滴入硝酸银溶液，故C错误；
D．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成NO，氧化性与得到电子的多少无关，但浓硝酸与Cu反应剧烈，可说明氧化性强弱，故D正确；
故选D．

点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机物的制备、混合物分离提纯、氧化性比较及有机物水解产物检验等，综合性较强，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

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（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是

．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）实验中改用60mL 0.50mol?L^-1盐酸跟50 mL 0.55mol?L^-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

（填“相等”或“不相等”），所求中和热

（填“相等”或“不相等”），简述理由：

．
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

；用50mL 0.50mol?L^-1 CH₃COOH溶液（已知CH₃COOH电离时吸热）进行上述实验，测得的中和热的数值会

．（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（6）平行地做一次这样的实验需要测定

次温度．

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平衡常数	0.45	1.92	276.5	1771.5

（1）该反应是

反应（填“吸热”或“放热”）；
（2）T℃时，向1L密闭容器中投入1molCH₄和1mol H₂O（g），平衡时c（CH₄）=0.5mol/L，该温度下反应CH₄+H₂O=CO+3H₂的平衡常数K=

．

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；
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．