Question

10．碘化钾溶液久置于空气中，发生如下反应：4KI+1O₂+2H₂O=2I₂+4KOH
（1）在不填上填上正确的化学计量数并用双线桥法标出电子转移的方向和数目；
（2）在该反应中，还原产物是KOH（填化学式）；
（3）当有0.2mol电子发生转移时，生成I₂的质量为25.4g．

Answer 1

分析 （1）碘离子具有还原性，能被空气中的氧气氧化为碘单质，根据电子守恒来配平方程式即可；
（2）化合价降低元素对应的产物是还原产物；
（3）根据化学方程式结合电子转移进行计算即可．

解答 解：（1）碘离子具有还原性，能被空气中的氧气氧化为碘单质，化合价升高的元素是I元素，化合价降低的是氧元素，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=4，所以碘化钾前边系数是4，氧气的前边系数是1，电子转移如下：，故答案为：；
（2）化合价降低的氧元素对应的产物KOH是还原产物，故答案为：KOH；
（3）当有4mol电子发生转移时，生成I₂的物质的量是2mol，有0.2mol电子发生转移时，生成I₂的物质的量是0.1mol，质量是0.1mol×254g/mol=25.4g，故答案为：25.4g．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素化合价变化为解答的关键，注意分析反应中元素的化合价，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．