Question

某学生用NaHCO₃和KHCO₃组成的某化合物进行试验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)：

实验编号	①	②	③
盐酸体积	50mL盐酸	50mL盐酸	50mL盐酸
m(混合物)	9.2g	16.56 g	27.6 g
V(CO2)(标况)	2.24L	3.36L	3.36L

根据表中数据试计算：
(1)盐酸的物质的量浓度。
(2)混合物中NaHCO₃的质量分数。

Answer 1

（1）3mol/L(2) 45.7%

⑴③中盐过量，3.36LCO₂为0.15mol,0.15molHCl，盐酸的物质的量浓度0.15mol/005L=3.0mol·L^－1
3.0mol·L^－1的盐酸50ML最多可以生成多少CO₂？
因为盐酸为0.15mol,最多可以生成0.15mol的CO₂,也就是3.36L，那么3肯定不是完全反应，2嘛有可能，1那就肯定是盐酸剩余，由于1和2的CO₂为2:3，所以完全反应的混合物为13.8g，
或从最先开始我们就可以根据1和2的CO₂之比为2:3，而混合物之比少于2:3,就可以判断1号样品完全反应。
CO₂的物质的量为0.1mol，而根据反应混合物的物质的量也应该为0.1mol。可以用差量法，也可以直接用方程。（不妨设NaHCO₃物质的量为x）
84x+100（0.1-x）=9.2
x=0.05
0.1-x=0.05
ω(NaHCO₃)=0.05mol×84g/mol÷(0.05mol×84g/mol+0.05mol×100g/mol)×100%=45.7%