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    在298K、100kPa时，已知：

    则⊿H3与⊿H1和⊿H2间的关系正确的是(       )

    A .△H3=△H1 + 2 △H2                B . △H3=△H1  +  △H2

    C. △H3=△H1 － 2 △H2                D. △H3=△H1  － △H2

     

    【答案】

    A

    【解析】考查盖斯定律的应用。根据已知反应可知，①＋②×2即得到③，所以反应热就是△H3=△H1 + 2 △H2，答案选A。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?广东）在298K、100kPa时，已知：
    2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H1
    H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2
    2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3
    则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车尾气（含烃类、CO、NO与SO2等）是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），在298K、100kPa下，△H=-113kJ/mol，△S=-145J/（mol?K）．
    （1）为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为
    B
    B
    ．
    A．加催化剂同时升高温度       B．加催化剂同时增大压强
    C．升高温度同时充入N2        D．降低温度同时增大压强
    （2）该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量
    增大
    增大
    ，若升高温度，则该反应的平衡常数
    减小
    减小
    （均填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）在如图中画出在某时刻条件改变后的图象（其他条件不变），在
    t2以后平衡
    t2以后平衡
    时间段CO的转化率最大．
    t1：增大NO的浓度       t2：降低温度
    （4）通过计算判断该条件下反应能否自发进行？（要求写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在298K、100kPa时，已知：
    （1）C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    （2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
    （3）2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2599kJ?mol-1
    根据盖斯定律，写出298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成C2H2（g）的热化学方程式
    2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g），△H1=+226.7kJ?mol-1．
    2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g），△H1=+226.7kJ?mol-1．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：在298K、100kPa时，
    ①C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-400kJ?mol-1；
    ②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-570kJ?mol-1；
    ③2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2600kJ?mol-1；
    （1）写出298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的热化学方程式
    2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）△H=+215kJ?mol-1
    2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）△H=+215kJ?mol-1
    ．
    （2）现有一定量的乙炔在足量氧气中完全燃烧，放出热量650kJ．将反应后的二氧化碳气体缓缓通入到含有0.5mol Ca （OH）2的澄清石灰水中充分反应．
    将反应后的产物分为a、b二等份，分别进行下列实验，回答相应问题：
    ①在a中加入少量的氢氧化钾溶液，写出反应的离子方程式
    Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
    Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
    ．
    ②加热b，发生反应的离子方程式
    Ca2++2HCO3-
      △  
    .
     
    CaCO3↓+H2O+CO2↑
    Ca2++2HCO3-
      △  
    .
     
    CaCO3↓+H2O+CO2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图甲中A-J均为中学化学中常见的物质，A、H是短周期元素组成的常见气体单质，B是日常生活常见金属，它们之间有如下转化关系（反应中生成的水及部分生成物已略去）．请回答以下问题：
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    （1）D的电子式是
     
    ，G的结构式是
     
    ；
    （2）C的水溶液显
     
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是
     
    （用离子方程式表示）；
    （3）写出J+I→F的离子方程式：
     
    ；
    （4）在298K，100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol A，实验测得溶于水的A约有
    13
    与水反应，请估算该离子反应的平衡常数K=
     
    ；（忽略溶液体积变化）
    （5）25℃时，2.0×10-3mol?L-1HF溶液中，调节溶液pH（忽略溶液体积变化）得到（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系如图乙．若将4.0×10-3mol?L-1HF溶液与4.0×10-3mol?L-1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH=4（忽略调节时混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有CaF2沉淀析出．[已知Ksp（CaF2）：1.5×10-10]．

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