【题目】2020年3月9日,我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭,成功发射北斗系统第54颗导航卫星。长征三号乙运载火箭一二子级使用液体四氧化二氮和液体偏二甲肼(,又称1,1-二甲基联氨)作为推进剂,第三子级使用液氢和液氧作为推进剂,两组推进剂燃烧的产物均为无毒物质。下列说法正确的是( )
A.偏二甲肼分子中既有极性键也有非极性键,属于非极性分子
B.燃烧时每消耗偏二甲肼会转移电子
C.若液氢与足量液氧完全反应生成液态水会释放能量,则氢气的燃烧热为
D.两组推进剂燃烧的产物不会造成任何环境问题
【答案】B
【解析】
A.偏二甲肼(C2H8N2,又称1,1-二甲基联氨)的结构式为 ,分子中N和C、N和H、C和H均形成极性键,N和N形成非极性键,但该分子结构不对称,是极性分子,A选项错误;
B.四氧化二氮和偏二甲肼燃烧的反应方程式为C2H8N2+2N2O4===3N2↑+4H2O↑+2CO2↑,C2H8N2中的N的化合价由-2价变为0价,C元素的化合价由-2价变为+4价,因此燃烧时每消耗1mol偏二甲肼会转移2×2+6×2=16mol电子,B选项正确;
C.1mol液氢与足量液氧完全反应生成液态水会释放a kJ能量,液态氢变成氢气需要吸收热量,故氢气的燃烧热小于a kJ·mol-1,C选项错误;
D.第一组推进剂四氧化二氮和偏二甲肼燃烧会生成CO2,CO2会引起温室效应,D选项错误;
答案选B。
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【题目】某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-中的若干种,现取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如下:
下列说法正确的是
A. X中一定存在Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-
B. 溶液E和气体F能发生化学反应
C. X中肯定不存在CO32-、SO32-、Al3+
D. 沉淀I只有Al(OH)3
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【题目】以北京大学马丁教授为代表的多个团队,研发出了高效的铁基(如FeC、Fe2C、Fe5C2、Fe3C)费托合成催化剂,以H2和CO为原料可高产率合成烯烃、烷烃,如3CO(g)+ 6H2(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)、nCO+(2n+1)H2CnH2n+2+nH2O,为煤的气化、液化使用开拓了新途径。
(1)Fe3+中能量最高的能级上的电子云有_____种伸展方向,位于不同方向中运动的电子的能量大小关系是_________。当Fe原子电子排布由[Ar]3d64s2→[Ar]3d64s14p1时,体系的能量_______(填“增大”或“减小”)。
(2)Fe、C、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____________;CH3CH=CH2分子中碳原子的杂化轨道类型为____,题干所述反应中CO分子中断裂的化学键类型为______(填字母)。
A. 2个σ键、1个π键 B. 1个σ键、2个π键 C. 非极性键
(3)新戊烷[(CH3)4C]分子中5个碳原子形成的空间构型是____________,该分子是________(填“极性”或“非极性”)分子。随着烃分子中碳原子数目的增加,同系物的沸点升高.其原因是__________。
(4)碳铁之间可形成多种化合物,其中一种化合物的晶体结构(面心立方结构)如图所示:
则编号为①的原子的坐标为_______________;该化合物的化学式为_______________,设该晶体的晶胞多数为a pm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度为_______________ g·cm-3(列出计算式即可)。
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【题目】T℃时,在一固定容积的密闭容器中发生反应:A(g)+B(g)C(s)△H<0,按照不同配比充入A、B,达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示,下列判断正确的是
A. T℃时,该反应的平衡常数值为4
B. c点没有达到平衡,此时反应向逆向进行
C. 若c点为平衡点,则此时容器内的温度高于T℃
D. T℃时,直线cd上的点均为平衡状态
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【题目】下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 某溶液生成使石灰水变浑浊的无色气体 | 原溶液中一定含有CO32- |
B | 用湿润的pH试纸测某碱液的pH,测定值偏小 | 湿润的pH试纸测量任何溶液都会产误差 |
C | 将浓硫酸倒入蔗糖中搅拌蔗糖迅速变黑并伴有刺激性气味 | 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 |
D | 将乙烯和苯分别加入到溴水中,都能使溴水层褪色 | 乙烯和苯分子中都含有碳碳双键 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】短周期元索M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大,它们组成的单质或化合物存在如下转化关系。甲、丁为二元化合物(两种元素形成的化合物),乙、戊为单质,丙、己为三元化合物。已知25℃时,0.1mol/L的甲、丙两溶液的pH分别为l、13 ,丁、己两溶液混合时产生白色沉淀。下列推断正确的是
A. M分别与N、X、Z形成的简单化合物中,M与N形成的化合物熔点最高
B. 原子半径:Z>Y>X>M>N
C. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
D. Z的阴离子结合质子的能力比N的阴离子强
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【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:
温度(℃) | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡总压强(kPa) | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡气体总浓度(×10-3mol/L) | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
(1)可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是____________(填字母序号)。
A.(NH3)=2(CO2) B.密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器气体的平均摩尔质量不变
(2)根据表中数据,列式计算25.0℃时的分解平衡常数____________。
(3)取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中,在25℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积,平衡时氨气的浓度____________(填“增加”、“减小”或“不变”)。
(4)氨基甲酸铵分解反应的焓变△H____________0,熵变△S____________0(填“>”、“=”或“<”)该反应在____________条件下有利于其自发进行。
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【题目】聚乳酸E在服装、卫生医疗制品等行业具有广泛的应用。某有机化合物A在一定条件下通过一系列反应可合成E;同时还可得到C和D等重要有机化合物。转化关系如下图:
完成下列填空:
(1)B→E反应类型:____________,D→G实验室中反应条件:_______________。
(2)A的分子式:_____________。
(3)与F同类别的同分异构体还有HCOOCH(CH3)2、HCOOCH2CH2CH3和_______ (用结构简式表示)。
(4)写出实验室中判断D中有G生成的方法______________________________________________
(5)石油产品丙烯及必要的无机试剂可合成丙烯酸,设计合成路线如下:。
已知:i.
请完成合成路线中的:ClCH2CH=CH2→甲→乙→丙______。
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【题目】化合物Y具有抗菌、消炎作用,可由X制得:
下列有关化合物X、Y的说法不正确的是
A.1 mol X最多能与3 mol NaOH反应
B.Y与乙酸乙酯在一定条件下反应可得到X
C.X、Y互为同系物
D.室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等
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