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(6分)用Na2SO3可以治理工业SO2尾气污染,这是一种治理SO2污染比较新颖的方法。具体操作:①将含有SO2气体的尾气通入到Na2SO3溶液中,发生化合反应生成NaHSO3;②将反应后的溶液加热,即可逸出SO2气体,这些SO2可以应用于制取H2SO4。该方法中Na2SO3可以循环使用,符合绿色化学的基本原则。请根据上述信息解答下列试题:

(1)写出①、②两步的化学方程式:

                                 ;②                                     

(2)当89.6m3(标准状况)含有SO2的尾气通入溶液中时,恰好与10m3的0.1mol/L的Na2SO3溶液发生反应。求该尾气中SO2气体的体积分数。

(6分)解:(1)①Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3                      (1分)

 ②2NaHSO3  Na2SO3+SO2↑+H2O          (1分)

(2)设参加反应的SO2的物质的量为x

Na2SO3     +   SO2    +   H2O = 2NaHSO3

         1              1

 0.1mol/L×10×103L   x                             

    所以,x=0.1mol/L×10×103L=1000mol                  (2分)  

(1000mol×22.4L/mol)/89.6×103L×100%=25%               (2分)

    答:该工厂产生的尾气中SO2气体的体积分数是25%

练习册系列答案
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2KMnO4 + 16HCl(浓) =" 2KCl" + 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 8H2O
(1)该反应中,氧化剂是                          元素被氧化;
(2)若反应消耗1 mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是        mol;
(3)该反应的离子方程式是                                                      

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(2)如用甲基橙作指示剂,则测定的结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).

 

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(6分)用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目,并回答下列相关问题:

2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 8H2O

(1)该反应中,氧化剂是                           元素被氧化;

(2)若反应消耗1 mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是           mol;

(3)该反应的离子方程式是                                                       

 

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