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    （1）有等体积、等pH的Ba(OH)2和NH3·H2O两种溶液，用等浓度的盐酸来滴定，恰好中和时，用去酸的体积分别为V1、V2，则有：V1        V2（填“＞”、“＜”或“＝”）
    （2）常温下，等体积、等pH的醋酸和硫酸溶液中：c(CH3COO－)         c(SO 42－)填
    （填“＞”、“＜”或“＝”）
    （3）在AgCl悬浊液中加入过量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。加入过量KI溶液充分反应后，溶液中Ksp(AgCl)        （填“增大”、“减小”或“不变”）
    （4）在0.10mol·L-1氨水中，加入少量NH4Cl晶体后，则 NH3·H2O的电离程度        （填“增大”、“减小”或“不变”）
    （1） ＜     （2） ＞ （3） 不变 （4）减小

    试题分析：（1）由于氨水是弱电解质，所以在PH值相同的情况下。氨水消耗酸的体积比较大。（2）由于醋酸是属于弱酸，所以在PH值相同的情况下，醋酸的浓度大于硫酸。（3）溶解平 衡常数只与温度有关。所以Ksp(AgCl)不变。（4）加入氯化铵之后，铵根离子增加。反应向氨水的电离的反方向移动，所以氨水的电离程度减小
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应2A（g）?2B（g）+E（g）△H＞0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（　　）
    A．加压B．减压
    C．减小E的浓度D．降温

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列电离方程式书写正确的是（　　）
    A．H2SO4═H22++SO42-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
    C．NaOH═Na++O2-+H+D．Na3PO4═3Na++PO43-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是
    A．用HNO2溶液做导电性实验，灯泡较暗
    B．HNO2是共价化合物
    C．HNO2溶液不与NaCl反应
    D．室温下，0.1mol·L－1 HNO2溶液的pH为2.15

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是
    A．和溶液中：
    B．一元弱碱MOH对应的盐MCl溶液中：
    C．等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：
    D．pH=3的一元酸HX和pH=11的一元碱MOH等体积混合：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在25ml 0. 1molNaOH溶液中逐滴加入。0.2molCH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

    A．在A、B间任一点（不含A、B点），溶液中可能有
    B．在C点，
    C．在B点，
    D．在D点，

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    取0．2 mol·L—HX溶液与0．2mol·L—NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8(25℃)，则下列说法(或关系式)正确的是    (    )
    A．混合溶液中由水电离出的c(OH一)=1×10—8mol·L-。
    B．c(Na+)=c(X一)+c(HX)=0．2 mol·L-
    C．c(Na+)一c(X一)=9．9×10-7mol·L-
    D．c(OH一)一c(HX)=c(H+)=1×lO一6mol·L一

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）NH3在生活生产中用途广泛。
    （1）下列关于NH3或氨水的实验能达到目的的是      （填编号）
    编号
    		A
    		B
    		C
    		D
     
    实验
    装置




    实验
    目的
    		实验室模拟侯氏制碱法制备NH4HCO3
    		验证NH3易溶于水
    		制备银氨溶液
    		干燥NH3
    （2）利用下图装置（气密性良好）在实验室模拟工业合成氨。

    ①N2和H2通过A装置，A装置的作用除了将气体混合外，还有        、         作用。
    ②实验结束，C中溶液有刺激性气味，C溶液中存在的含氮元素的微粒有                  。
    ③某小组消耗大量的N2和H2，但得到的氨水浓度远低于其他组，可能的原因有       。（至少写出一项。注：实验试剂均未变质。）
    （3）为验证氨水具有弱碱性，设计了下列实验，其中能达到实验目的是   。（填编号）
    A．在氨水中滴入酚酞，溶液变红色    
    B．测定相同浓度的NaOH和氨水溶液的pH
    C．将氨水和过量AlCl3溶液混合，产生白色沉淀 
    D．用pH试纸测定1mol/L NH4Cl溶液的酸碱性
    （4）在实验室初步测定NH3?H2O的电离平衡常数。
    ①NH3?H2O电离平衡常数的表达式为：K=                          。
    ②限选试剂和仪器：浓度为0.1mol/L 的氨水、0.1000mol/L 盐酸、1.000mol/L 盐酸、酚酞试剂、甲基橙试剂、蒸馏水、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、pH计、烧杯等（省略夹持仪器）
    实验步骤
    		实验目的
    步骤1：
    ①用碱式滴定管取20.00ml 0.1mol/L 的氨水于锥形瓶中，加入几滴                     。
    ②                                      。
    ③                              ，停止滴定，记录数据。重复测定2-3次。
    		 
    测定氨水的准确浓度。
    步骤2：                              
                                       ；
    		                                                    ；
    步骤3：通过计算得出氨水的电离常数。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混台后所得溶液
    的pH如下表：

    下列判断不正确的是
    A．HA的电离方程式为：
    B．不考虑其他组的实验结果，
    C．③组实验中，混合溶液中
    D．①组实验中，混合溶液中

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