Question

如图所示装置
（1）若烧杯中为稀H₂SO₄，两极反应式为：
正极

2H⁺+2e^-=H₂↑

负极

Mg-2e^-=Mg²⁺

总反应方程式

Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑

（2）若烧杯中为NaOH溶液，总反应方程式为：

2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

．

Answer 1

分析：（1）Mg、Al都和稀硫酸反应，所以根据金属的活泼性判断正负极，从而写出电极反应式和电池反应式；
（2）根据电极上发生反应的反应类型判断正负极，写出相应的电池反应方程式；

解答：解：（1）Mg、Al都和稀硫酸反应，但Mg失电子的能力大于 Al，所以Mg作负极，Al作正极，负极上Mg失电子变成离子进入溶液，所以电极反应式为：Mg-2e^-=Mg²⁺．正极上氢离子得电子生成氢气，所以电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑；正负极上的电极反应式相加即得电池反应式，所以电池反应式为Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑．
故答案为：正极2H⁺+2e^-=H₂↑
         负极Mg-2e^-=Mg²⁺
         总Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
（2）Al和氢氧化钠溶液反应，Mg和氢氧化钠溶液不反应，Al失电子和氢氧根离子生成偏铝酸根离子和水，即Al-3e^-+4 OH^-=AlO₂^-+2 H₂O，所以 Al作负极发生氧化反应；
Mg作正极，正极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，发生还原反应，正极上的电极反应式为
6H₂O+6e^-=6OH^-+3H₂↑
所以电池反应式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
故答案为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

点评：本题考查了原电池正负极的判断及电极反应式的书写，要注意的是：不能单纯根据金属的活泼性判断原电池的正负极，要根据电极上发生反应的反应类型判断正负极．