Question

已知H-H键的键能为436kJ/mol，O═O键的键能为498kJ/mol，根据热化学方程式H₂（g）+

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O₂（g）═H₂O（l）△H=-286kJ/mol，判断H₂O分子中O-H键的键能为（　　）

• A、485.5 kJ/mol
• B、610 kJ/mol
• C、917 kJ/mol
• D、1 220 kJ/mol

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：化学反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，化学反应中的反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，H-H键的键能为436kJ/mol，O═O键的键能为498kJ/mol，注意每摩尔H₂O中含有2molH-O键，据此计算．

解答： 解：设O-H键的键能为xKJ/mol，各化学键键能为：H-H键的键能为436kJ/mol，O═O键的键能为498kJ/mol，反应热的焓变：△H=反应物总键能-生成物总键能，则反应H₂（g）+

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O₂（g）═H₂O（l）△H=-286kJ/mol，△H=1×436kJ/mol+

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×498kJ/mol-2×xkJ/mol=-286kJ/mol，解得：x=485.5KJ/mol，
故选A．

点评：本题考查反应热与化学键键能的关系，题目难度不大，注意从物质能量、键能角度理解反应热，明确反应热的焓变△H=反应物总键能-生成物总键能及焓变的正负与吸收、放热热量的关系．