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    5．写出氢氧化铜和盐酸反应的离子方程式Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O．

    分析 反应生成氯化铜和水，结合离子反应中氢氧化铜、水保留化学式来解答．

    解答 解：氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，其离子方程式为Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，故答案为：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O．

    点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．（1）如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应．请根据装置回答下列问题：
    ①将生石灰加入小试管内，然后注入足量水，有关反应的化学方程式是CaO+H2O=Ca（OH）2．
    ②U形导管中液面A下降（填“上升”或“下降”），说明此反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）写出下列可逆反应的平衡常数表达式．
    ①2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）△H＜0K=$\frac{c（CO{\;}_{2}）{\;}^{2}}{C（NO）{\;}^{2}C（CO）{\;}^{2}}$
    ②C（s）+CO2（g）   2CO（g）△H＞0K=$\frac{c（CO）{\;}^{2}}{c（CO{\;}_{2}）}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．实验室配制500mL 0.2mol•L-1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
    A．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中．
    B．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．
    C．在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温．
    D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡．
    E．将容量瓶瓶塞塞紧，反复上下颠倒，摇匀．
    请填写下列空白：
    （1）操作步骤的正确顺序为（填序号）CADBE．
    （2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是500ml容量瓶、胶头滴管、药匙．
    （3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）ad．
    a．定容时俯视凹液面
    b．没进行上述的操作步骤D
    c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
    d．砝码上沾有杂质
    e．容量瓶使用前内壁沾有水珠．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．为了除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，使溶液的pH升高，过滤后再向溶液中加入适量盐酸，这种试剂不应该是（　　）
    A．ZnOB．K2CO3C．Zn（OH）2D．ZnCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．（1）在室温时，NaHSO4溶液中c（H+）= c（OH-）+c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”），硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH＞7（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）将20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，溶液中发生反应的离子方程式为：CO32-+H+═HCO3-；向此反应后的溶液中滴加0.01mol•L-1BaCl2溶液，首先析出的沉淀是BaSO4．[KSP（BaSO4）=1.1×10-10mol2•L-2；KSP（BaCO3）=5.1×10-9mol2•L-2]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．NaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH溶液是电解质
    B．H2SO4、Na2CO3、Ba（OH）2在水溶液中以离子的形式存在
    C．液态氯化氢能导电，所以HCl是电解质
    D．NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．X、Y、Z、M、R、W均为周期表中前四周期的元素．X的基态原子外围电子排布式为3s2；Y原子的L电子层的P能级上有一个空轨道；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； M 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；R是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；W为过渡元素，它的基态原子外围电子排布成对电子数和未成对电子数相同且为最外层电子数的两倍．回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：
    （1）W的基态原子的外围电子排布图为其基态原子有26种能量不同的电子；
    （2）R的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是HF分子中存在氢键．
    （3）ZM3-空间构型为平面三角形，其中Z的杂化方式为sp2．
    （4）W与YM易形成配合物W（YM）5，在W（YM）5中W的化合价为0；与YM分子互为等电子体的离子的化学式为CN-．
    （5）W单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图A、B所示：

    图B中原子堆积方式为体心立方，A、B中W原子的配位数之比为1：2；．A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm，则A、B两种晶体的密度之比为b3：2a3．
    （6）X和W组成的合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图甲（黑球代表W，白球代表X）．则该合金的化学式为FeMg2或Mg2Fe．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学与生活、医疗密切相关．下列物质的俗名与化学式相对应的是（　　）
    A．天然气--COB．酒精--C2H5OHC．金刚石--SiD．石膏--CaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．对于反应：Cl2+H2O═HCl+HClO，其中被还原的元素是Cl，被氧化的元素是Cl，氧化剂是Cl2，还原剂是Cl2，氧化产物是HClO，还原产物是HCl（以上各空用相应的元素符号或化学式填写）．1mol Cl2参加反应时，转移电子的物质的量为1 mol．

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