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试题

下列有关工业生产的叙述正确的是

A.
合成氨生产中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高N₂、H₂的转化率
B.
硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO₃转化为H₂SO₄时放出的热量
C.
电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl₂进入阳极室
D.
侯氏制碱法是将氨气和二氧化碳先后通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠固体，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠固体

D
分析：A、减少生成物的质量，可以减慢化学反应速率，会使化学平衡正向移动；
B、根据接触室安装热交换器的作用来回答；
C、在电解装置中，阴极上是阳离子发生得电子的还原反应的过程；
D、根据侯氏制碱法的原理知识来回答．
解答：A、合成氨生产中将NH₃液化分离，可减慢正反应速率，提高N₂、H₂的转化率，故A错误；
B、硫酸工业中，在接触室安热交换器，目的是将放出的热量用来预热没反应的二氧化硫与氧气的混合气体，故B错误；
C、电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的Cl₂进入阴极室和氢氧化钠反应，故C错误；
D、向饱和食盐水中通入氨气再通入二氧化碳即可生成碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解即可得到碳酸钠，故D正确．
故选D．
点评：本题是一道关于化学和化工知识结合的实际应用方面的考题，注重化学联系实际，难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。合成塔中发生反应为： N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H<0

（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) △H>0

①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，

体系中c(H₂)＝0.12mol·L^－¹。

该温度下此反应的平衡常数K ＝。

②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1mol CO，当反应重新建立平衡时，

水蒸气的总转化率α (H₂O) 。

（2）下表为不同温度下合成氨反应的平衡常数。由表可推知T₁ 573K（填“>”、“<”或“=”）。

T/K	T₁	573	T₂
K	1.00×10⁷	2.45×10⁵	1.88×10³

（3）673K，30MPa下n(NH₃) 和n(H₂) 随时间变化

的关系如下图所示依据上图，下列有关叙

述正确的是（填写序号）。

A．c点表示n(NH₃)和n (H₂)相等

B．c点表示NH₃生成速率与NH₃分解速率相同

C．e点和d点时反应的平衡常数相同

D．c点时正反应速率大于逆反应速率

（4）用NO₂溶于水制硝酸：3NO₂+H₂O2HNO₃+NO。从生产流程看，吸收塔中需

要补充空气，其原因用化学平衡移动的理论进行解释是

。

（5）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索

利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：

CH₄(g)+4NO₂(g)＝4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)； △H＝－574kJ·mol^－¹

CH₄(g)+4NO(g)＝2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)； △H＝－1160kJ·mol^－¹

则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为：

。

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