Question

有一在空气中放置了一段时间的NaOH固体，经分析测知其含水2.8%、含Na₂CO₃37.3%，取1g该样品投入25mL 2mol?L^-1的盐酸中后，多余的盐酸用1.0mol?L^-1 NaOH溶液30.8mL恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体（　　）

• A、5.85 g
• B、2.925 g
• C、1.4625 g
• D、2.836 g

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：整个过程最后固体产物为NaCl，根据n=cV计算n（HCl），根据氯元素守恒计算NaCl的物质的量，再根据m=nM计算最后固体的质量．

解答： 解：Na₂CO₃和NaOH与盐酸反应的产物都是NaCl，盐酸过量，用2mol/L NaOH溶液刚好中和，最后全部生成NaCl，即蒸发得到的固体为NaCl，根据Cl元素守恒可得：
n（NaCl）=n（HCl）=0.025L×2mol/L=0.05mol，
所以m（NaCl）=0.05mol×58.5g/mol=2.925g，
故选B．

点评：本题考查混合物的有关计算，难度不大，利用Cl元素守恒计算简化计算步骤，注意守恒思想的运用．