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    【题目】下列物质的主要成分不属于硅酸盐的是（ ）

    A.光导纤维B.水泥C.瓷砖D.钢化玻璃

    【答案】A

    【解析】

    A. 光导纤维的主要成分是二氧化硅，二氧化硅属于氧化物，不是硅酸盐，故A正确；

    B. 陶瓷、玻璃、水泥是常用的三大类硅酸盐产品，水泥是硅酸盐，故B错误；

    C. 陶瓷、玻璃、水泥是常用的三大类硅酸盐产品，瓷砖属于陶瓷，是硅酸盐，故C错误；

    D. 陶瓷、玻璃、水泥是常用的三大类硅酸盐产品，钢化玻璃的主要成分与普通玻璃相同，是硅酸盐，故D错误；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途。

    （1）现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m，n＜5，m＜10}在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。下列说法中不正确的是________(填序号)。

    A．PFS中铁显＋2价

    B．铁原子的价电子排布式是3d64s2

    C．由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程

    D．由下表可知气态Fe2＋再失去一个电子比气态Mn2＋再失去一个电子难

    Mn

    Fe

    电离能

    I1

    717

    759

    (kJ·mol－1)

    I2

    1 509

    1 561

    I3

    3 248

    2 957

    （2）PFS中SO42-采取__________杂化，空间构型是_________。

    （3）铬的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用。现有铬与甲基丙烯酸根的配合物为

    ①该化合物中铬的化合价为___________。

    ②该化合物中一个Cr的配位数为________。

    ③甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式有___________________________________。

    （4）O、S、Se为同主族元素，H2O、H2S和H2Se的参数对比见表．

    化学式

    键长/nm

    键角

    H2O

    0.99

    104.5°

    H2S

    1.34

    92.3°

    H2Se

    1.47

    91.0°

    H2S的键角大于H2Se的原因可能为__________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（化学选3——物质结构与性质）利用合成的新型三元催化剂[La0.8Cu0.2Ni1-xMxO3(M 分别为Mn、Fe和Co)]可以使汽车尾气中NO和CO发生反应而减少尾气污染，同时可大大降低重金属的用量。回答下列问题：

    (1)Mn2+的核外电子排布式为：________________，其单电子数为_________________。

    (2)C、N、O、Mn电负性由大到小的顺序是___________。

    (3)也是常见配体，其中采取sp2杂化的碳原子和sp3杂化的碳原子个数比为_____。

    (4)蓝色物质KFe(Ⅲ)x[Fe(Ⅱ)(CN)6]可缓解重金属中毒，x=_______；该物质中不存在的作用力有_____。

    A．范德华力 B．离子键 C．σ键 D．π键 E.氢键

    (5)副族元素钴的氧化物可以在室温下完全氧化甲醛(HCHO)。甲醛分子的立体构型为_____；甲醛常温下为气体而甲醇(CH3OH)为液体的原因是________________________________ 。

    (6)副族元素Mn和元素Se形成的某化合物属于立方晶系，其晶胞结构如图所示，其中(○为Se， 为Mn)，该化合物的化学式为________，Se的配位数为______，Mn和Se的摩尔质量分别为M1g/mol、M2g/mol，该晶体的密度为ρg/cm3,则Mn—Se键的键长为_____________nm(计算表达式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于硅和二氧化硅的说法不正确的是（ ）

    A.硅在地壳中的含量仅次于氧

    B.硅在自然界中既有化合态，又有游离态

    C.二氧化硅是石英、水晶的主要成分

    D.硅单质的导电能力介于导体和绝缘体之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在镀锌铁皮的锌镀层厚度的测定过程中，下列操作会导致测定结果偏高的是

    A.过早判断反应终点B.在测定铁皮的面积时测得面积比铁皮的实际面积大

    C.过迟判断反应终点D.锌在酸中溶解后，铁皮未烘干就去称重

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，已知：气体分压（p分）=气体总压（p总）×体积分数。下列说法正确的是（ ）

    A. 550℃时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小，平衡不移动

    B. 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

    C. T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡不移动

    D. 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0p总

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

    A. A的转化率变小 B. 平衡向正反应方向移动

    C. D的体积分数变大 D. a＞ c＋d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应速率与限度与生产、生活密切相关

    （1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

    时间（min）

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积（mL）（标准状况）

    100

    240

    464

    576

    620

    ①哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大___________。

    ②求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率______________。（设溶液体积不变）

    （2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，不好控制测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是_________。

    A．蒸馏水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液

    （3）某温度下在4L密闭容器中，3种气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图。

    ①该反应的化学方程式是__________________________。

    ②在5min时，该反应达到了平衡状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是_______。

    A．X、Y、Z的反应速率相等

    B．容器内气体压强保持不变

    C．X、Y的反应速率比为3：1

    D．生成1mol Y的同时生成2mol Z

    ③2min内X的转化率为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组对氯水成分和性质进行研究，实验如下：

    （1）氯水呈黄绿色，说明其中含有_________（填化学式）。

    （2）实验一的现象表明，氯水具有酸性和_________性。

    （3）氯气与水反应的化学方程式为__________。

    （4）用化学用语说明实验二中“红色不褪去”的原因_______。

    （5）实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释所致，补充所加试剂和现象。

    （实验四）

    ①加入：____________，现象：___________；

    （6）进一步探究实验三中“红色不褪去”的原因。

    （实验五）取实验三的白色沉淀，洗涤，用饱和氯化钠溶液浸泡，取上层清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段时间后，颜色褪去。写出氯水和硝酸银溶液反应的化学方程式______。

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