Question

【题目】在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C （s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g），平衡时c （NO）与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）

A.该反应的△H＞0
B.若该反应在T1 ， T2时的平衡常数分别为K1 ， K2 ， 则K1＜K2
C.在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正＞v逆
D.若状态B，C，D的压强分别为PB ， PC ， PD ， 则 PC=PD＞PB

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、由图可知，温度越高平衡时c（NO）越大，即升高温度平衡逆移，所以正反应为放热反应，即△H＜0，故A错误；
B、该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，所以升温化学平衡常数减小，故K1＞K2 ， 故B错误；
C、T2时反应进行到状态D，c（NO）高于平衡浓度，故反应向正反应进行，则一定有υ（正）＞υ（逆），故C正确；
D、达到平衡状态时，压强和温度成正比例关系，则PB=PD＜PC ， 故D错误．
故选C．
【考点精析】掌握化学平衡状态本质及特征是解答本题的根本，需要知道化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）．