Question

9．取25.00mL苯甲酸溶液，用20.70mL0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定至计量点
（1）计算苯甲酸溶液的浓度：
（2）求计量点的pH
（3）应选择哪种指示例．

Answer 1

分析 苯甲酸溶液用NaOH溶液滴定，滴定反应为：+NaOH→+H₂O，计量点时，反应恰好生成，水解使溶液呈碱性，据此分析计算．

解答 解：苯甲酸溶液用NaOH溶液滴定，滴定反应为：+NaOH→+H₂O，计量点时，反应恰好生成，水解使溶液呈碱性，
（1）根据反应关系，苯甲酸溶液的浓度为c（）=$\frac{20.70mL×0.1000mol/L}{25.00mL}$=0.08280mol/L，
答：浓度为0.08280mol/L；
（2）查表可知：苯甲酸的电离平衡常数为K_a=6.28×10^-5，则苯甲酸钠的水解平衡常数K_b=$\frac{{K}_{w}}{{K}_{a}}$=$\frac{1{0}^{-14}}{6.28×1{0}^{-5}}$=1.59×10^-10，
计量点时，溶液中恰好生成苯甲酸钠，其浓度为c₀=$\frac{0.08280×25.00}{25.00+20.70}$=0.04530mol/L，
c₀•K_b＞20K_w，$\frac{{c}_{0}}{{K}_{b}}$＞500，计量点的c（OH^-）=$\sqrt{{c}_{0}•{K}_{b}}$=$\sqrt{0.04530×1.59×1{0}^{-10}}$=2.68×10^-6，则pH=14-pOH=8.42，
答：pH为8.42；
（3）强碱滴定酸，则应选择的指示剂是酚酞，
答：酚酞．

点评 本题考查酸碱滴定原理，是大学无机化学和分析化学的知识，运算注意有效数字的运算规则，作为大学试题来讲，也在考研试题中出现过，注意求解溶液pH或pOH值时，最简式运用的条件，在无机化学和分析化学中不太一样，具体参看武汉大学《分析化学》教材，题目难度不大，是基础题．