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    【题目】生活在缺水的沙漠环境中的仙人掌，其细胞中含量最多的元素、含量最多的化合物、含量最多的有机化合物依次是（ ）

    A. C、蛋白质、蛋白质 B. O、水、蛋白质

    C. C、水、蛋白质 D. O、蛋白质、水

    【答案】B

    【解析】仙人掌中含量最多的是水，其细胞中含量最多的元素是O，含量最多的化合物是水，含量最多的有机化合物是蛋白质，故选B。

    化合物

    质量分数/%

    水

    占85~90

    无机盐

    占1~1.5

    蛋白质

    占7~10

    脂质

    占1~2

    糖类和核酸

    占1~1.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2 ， 发生反应： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

    t/s

    0

    t1

    t2

    t3

    t4

    n（SO3）/mol

    0

    0.8

    1.4

    1.8

    1.8

    下列说法正确的是（　　）
    A.反应在前t1 s 的平均速率v（O2）= molL﹣1s﹣1
    B.保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大
    C.相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO3 ， 达到平衡时，SO3的转化率大于10%
    D.保持温度不变，向该容器中再充入2mol SO2、1mol O2 ， 反应达到新平衡时 增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，五种元素核内质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。

    (1)A2W的电子式为________。

    (2)B中质子数和中子数相等的核素符号为____，E元素在周期表中的位置为_______ 。

    (3)W、D、E三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为_______(填离子符号)。

    (4)在一定条件下，D元素的单质能与A元素的单质化合生成DA，DA能与水反应放氢气，则其化学方程式为_______，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是______L(标准状况下)。

    (5)若要比较D和E的金属性强弱，下列实验方法可行的是_______。

    a.将D单质置于E的盐溶液中，若单质D不能置换出单质E，说明D的金属性弱

    b.将少量D、E的单质分别投入到水中，若D反应而E不反应，说明D的金属性强

    C.比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，说明D的金属性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在反应H2＋Cl2=2HCl中，已知断开1 mol H—H需要能量436 kJ，断开1 molCl—Cl需要能量243 kJ，断开1 mol H—Cl需要能量431 kJ，判断该反应是( )

    A.放出83 kJ热量B.放出183 kJ热量

    C.反应总能量低于生成物的总能量D.吸收183 kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】细胞中常见的化学元素有20多种，其中有些含量较多，称为大量元素；有些含量很少，称为微量元素。下列各组元素中，全是微量元素的是（ ）

    A. Fe、Mn、B、Mo、S B. H、O、Ca、Mg

    C. P、N、K、Ca、Mg D. Mo、Zn、Cu、B、Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1000mol·L-1的盐酸滴 0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25.00mL。用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图，下列说法正确的是

    A. c→d点发生的主要离子反应：HCO3-+H+=H2O+CO2

    B. 在b点时，c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)

    C. 在d点时， c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

    D. 在e点时， c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在组成生物体的化学元素中，最基本的元素是（ ）

    A. C B. H C. O D. N

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝石墨双离子电池是一种全新低成本、高效电池。原理为：A1Li+Cx(PF6)Al+xC+Li++PF6-。电池结构如图所示。下列说法正确的是

    A. 放电时，外电路中电子向铝锂电极移动

    B. 放电时，正极反应为Cx(PF6)+e-=xC+PF6-

    C. 充电时，应将铝石墨电极与电源负极相连

    D. 充电时，若电路中通过1 mol电子，阴极质量增加9 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】采用新技术减少氮氧化物、SO2等物质的排放，可促进社会主义生态文明建设。

    （1）采用“联合脱硫脱氮技术” 处理烟气（含CO2、SO2、NO）可获得含CaCO3、CaSO4、Ca(NO2)2的副产品，工业流程如图所示。

    ①反应釜I采用“气—液逆流”接触吸收法(如图)，其优点是_____。

    ②反应釜II中CaSO3转化为CaSO4的化学反应方程式为_____。

    （2）为研究“CO还原SO2”的新技术，在反应器中加入0.10 mol SO2，改变加入CO的物质的量，反应后体系中产物随CO的变化如图所示。其中产物Y的化学式是____。

    （3）O2/CO2燃烧技术是指化石燃料在O2和CO2的混合气体中燃烧而不是在空气中燃烧，通过该燃烧技术可收集到高纯度的CO2。

    ①与在空气中燃烧相比，利用O2/CO2燃烧技术，烟气中NOx的排放量明显降低，其主要原因是_____。

    ②利用太阳能可实现反应：2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)，该反应能自发进行的原因是______。

    ③700℃时，以Ni-MgO/γ-Al2O3作催化剂，向2 L密闭容器中通入CO2和CH4各3 mol，发生反应：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)，反应达平衡时测得 CO的体积分数为40%，CO2的平衡转化率为_____。

    ④CO2在新型钴基电催化剂作用下可转化为清洁燃料—甲酸。其工作原理如图所示，写出生成甲酸的电极反应式：_____。

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