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    12．下列实验装置不能达到实验目的是（　　）
    A．用图1所示装置验证牺牲阳极的阴极保护法
    B．用图2所示装置可在实验室制备蒸馏水
    C．用图3所示装置可以进行NaCl与NH4Cl、NaCl与I2的分离
    D．用图4所示装置进行CH4取代反应的实验

    分析 A．图1为原电池锌做负极失电子发生氧化反应，铁做正极被保护；
    B．蒸馏装置得到蒸馏水，给水加热冷凝后得到；
    C．加热时碘升华遇冷凝结为固体，氯化铵分解生成的氨气和氯化氢会重新反应生成氯化铵；
    D．甲烷和氯气光照发生取代反应生成取代产物和氯化氢气体；

    解答 解：A．图1为原电池锌做负极失电子发生氧化反应，铁做正极被保护，检验亚铁离子生成的试剂铁氰酸钾应在铁电极的电解质溶液中，用来验证是否生成亚铁离子，所以用图1所示装置不能验证牺牲阳极的阴极保护法，故A错误；
    B．蒸馏装置加热水蒸发，在直型冷凝管中冷却得到蒸馏水，用图2所示装置可在实验室制备蒸馏水，故B正确；
    C．加热时碘升华，氯化铵分解，遇到冷的烧瓶底部会冷凝呈固体，分解生成的氨气和氯化氢结合生成氯化铵固体，则图中装置能分离混合物，故C正确；
    D．甲烷和氯气光照发生取代反应生成取代产物和氯化氢气体，反应后装置内饱和食盐水在量筒中上升，内壁有油状物生成，可用图4所示装置进行CH4取代反应的实验，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查了实验方案的分析评价，主要是基本实验操作的掌握，注意原电池原理、混合物分离、取代反应等知识点的熟练应用，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．电子表和电子计算器中所用的是纽扣式微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，工作时电池总反应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn（OH）2．
    （1）该电池的正极为Ag2O，负极的电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2．
    （2）电池工作时，电池内部溶液中的OH-移向Zn极（填“Ag2O”或“Zn”），正极区域溶液的pH增大填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．反应类型有：①取代反应、②加成反应、③消去反应、④酯化反应、⑤加聚反应、⑥缩聚反应、⑦还原反应，其中在有机物中引入羟基的反应类型有（　　）
    A．①②③④B．①②⑦C．⑤⑥⑦D．③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在25℃下，向1L pH=10的KOH溶液中逐滴加酒石酸（酒石酸用H2T表示，其酸性略大于H2CO3）．加入的酒石酸体积（y）与溶液中由1m由水电离出的c（0H-）的关系如图所示．下列叙述不正确的是（　　）
    A．a点溶液中：水电离出的c（H+）=1×10-10m01•L-1
    B．b点溶液中：c（H+）=1×10-7m01•L-1
    C．c点溶液中：c（K+）＞c（HT-）＞c（T2-）
    D．d点溶液中：c（K+）=2c（T2-）+c（HT-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）请写出烷烃CnH${\;}_{2n+{2}_{\;}}$（n≥1）在足量的氧气中充分燃烧的化学方程式：2CnH2n+2+（3n+1）O2$\stackrel{点燃}{→}$2nCO2+（2n+2）H2O．
    有①甲烷，②乙烷，③丙烷，④丁烷4种烷烃，试回答（2）～（4）题（填序号）：
    （2）相同状况下，等体积的上述气态烃充分燃烧，消耗O2的量最多的是④．
    （3）等质量的上述气态烃，在充分燃烧时，消耗O2的量最多的是①．
    （4）10mL某气态烃，在50mL02中充分燃烧，得到液态水，以及体积为35mL的混合气体（所有气体体积均在同温、同压下测定）．该气态烃是乙烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．有机物W是一种芳香酯，其合成路线如下图所示：

    已知：RCH2CHO+R′CH2CHO$→_{△}^{稀NaOH溶液}$+H2O（R、R′为H或烃基）
    按要求回答下列问题：
    （1）有机物A的结构简式为；C中含有的官能团为碳碳双键、醛基（写名称）．
    （2）E→F的反应类型为取代反应．
    （3）D与G反应生成W的化学方程式为．
    （4）符合下列条件的C的同分异构体共有6种（包括顺序异构）．
    ①能发生加聚反应    ②能发生银镜反应    ③属于芳香族化合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．煤是我国当今最主要的能源，又是十分重要的化工原料，煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤的重要方法．该方法的化学反应主要是碳和水蒸气反应生成A、B的混合气体，然后再利用它们合成多种有机物．如图是某些物质的合成路线．A与B按不同比例反应可生成C、D、E．其中D是一种植物生长调节剂．用于催熟果实；F是一种无色、有刺激性气味的气体，是家庭装修常见污染物；C可分别与钠和银氨溶液反应．

    （1）经测定，有机物J中碳、氢元素质量分数依次为40.68%、5.08%，其余为氧元素．J对H2的相对密度是59．写出J的分子式C4H6O4．
    （2）写出下列物质的结构简式：ECH3OH，CHOCH2CHO．
    （3）简述配制银氨溶液的操作：在洁净的试管里加入少量的AgNO3溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止．
    （4）写出下列化学反应方程式，并注明反应类型
    G+I→J2CH3OH+HCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$HCOOCH2CH2OOCH+2H2O，取代反应．
    D→HCH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，加成反应．
    （5）写出两种属于酯类，且与J互为同分异构体的结构简式CH3OOC-COOCH3，HCOOCH2OOCHCH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．高氯酸钠可用于制备高氯酸．以精制盐水等为原料制备高氯酸钠晶体（NaClO4•H2O）的流程如下：

    （1）由粗盐（含Ca2+、Mg2+、S、Br-等杂质）制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂．Na2CO3的作用是除去Ca2+和引入的Ba2+；除去盐水中的Br-可以节省电解过程中的电能，其原因是电解时Br-被氧化．
    （2）“电解Ⅰ”的目的是制备NaClO3溶液，产生的尾气除H2外，还含有Cl2（填化学式）．“电解Ⅱ”的化学方程式为NaClO3+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO4+H2↑．
    （3）“除杂”的目的是除去少量的NaClO3杂质，该反应的离子方程式为2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42-；．
    （4）“气流干燥”时，温度控制在80～100℃，温度不能太高的原因是温度太高，高氯酸钠晶体失去结晶水或分解．
    温度不能太低的原因是温度太低，干燥不充分
    （5）Olin公司最近研究了一种制备高纯高氯酸的新工艺，其基本方法是电解高纯次氯酸得到高纯高氯酸，与传统工艺相比，你认为新工艺的优点是产品纯度高，精制步骤少，生产成本低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．表是不同温度下水的离子积数据：
    温度/℃25t1t2
    水的离子积常数1×10-14α1×10-12
    试回答下列问题：
    ①若25＜t1＜t2，则α＞1×10-14（填“＞”“＜”或“=”）
    ②25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=1.0×10-4 mol•L-1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c （Na+）：c （OH-）=1000：1
    ③t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=6，则V1：V2=1：1．此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）=2c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）．

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