Question

【题目】用CO 合成甲醇的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 温度：T1>T2>T3 B. 正反应速率：v(a)>v(c)，v(b)>v(d)

C. 平衡常数：K(a)>K(c)>K(b)>K(d) D. 平均摩尔质量：M(a)>M(c)，M(b)>M(d)

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，则T1<T2<T3，故A错误；B. 由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，故温度T1<T3，温度越高，反应速率越快，故υ(a)<υ(c).b、d两点温度相同，压强越大，反应速率越大，b点大于d点压强，则v(b)>v(d)，故B错误；C. 由图可知，a、b两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，故温度T1<T2，降低温度平衡向正反应方向移动，则K(a)>K(b)，平衡常数只与温度有关，b、d两点温度相同，平衡常数相同，则K(b)=K(d)，故C错误；D.CO转化率的越大，n总越小，由M=m/n可知，a点n总小，则M(a)>M(c)，M(b)>M(d)，故D正确；故选D。