Question

（1）稀释0.1 mol·L^－1氨水时，随着水量的增加而减小的是       (填写序号)。

①    ②        ③c（H⁺）和c（OH^-）的乘积     ④OH^－的物质的量

（2）pH相同的等体积的A、B两份溶液（A为盐酸，B为醋酸）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)。

①反应所需的时间B>A

②开始反应时的速率A>B

③参加反应的锌粉物质的量A=B

④反应过程中的平均速率B>A

⑤A溶液里有锌粉剩余

⑥B溶液里有锌粉剩余

（3）将等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，升高温度（溶质不会分解）溶液的pH随温度变化是图中的_________曲线(填写序号) 。

（4）室温下，向0.01mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加0.01mol·L^－1 NaOH溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_____________              。

（5）25℃，将a mol·L^－1的氨水与0．0lmol·L^－l的盐酸等体积混合，反应达平衡时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^－）。则溶液显____    性（填“酸’’、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH₃·H₂O在25℃时的电离平衡常数K_b=             。

Answer 1

【答案】（1）①②  ； （2）③④  ⑤；       （3）④  ；（4）c(Na^＋)>c(SO₄^2－)>c(NH₄^＋)>c(OH^－)=c(H^＋) ；（5）中 ；

【解析】

试题分析：（1））稀释0.1mol·L^－1氨水时 ，①，平衡向电离方向移动，电离出的n(OH-)增大，比值减小；②加水稀释，虽然平衡向电离方向移动，但c（OH-）浓度减小，根据才（OH-)c（H+）乘积是定值，故氢离子浓度增大，二者比值减小；③c（H⁺）和c（OH^-）的乘积是定值，温度不变，乘积不变；④氢氧根离子的物质的量增大，故答案选①②；（2）等pH、等体积的两份溶液A（HCl）和E（CH₃COOH），醋酸是弱电解质存在电离平衡，所以醋酸溶液浓度大于盐酸难度，即醋酸的反应速率快，所用时间短，①、②错误；④正确；生成的氢气的物质的量相等，说明消耗锌粉的量相等，③正确；分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出的氢气的质量相同，只有强酸中剩余锌，⑤正确；答案为③④⑤；（3）醋酸和氨水恰好反应生成氯化铵，水解显酸性，水解反应是吸热的，故升高温度，促进水解平衡向正反应方向移动，故pH降低，答案为④；（4）常温下，向0.01mol/L C（NH₄HSO₄）溶液中滴加0.01mol/L D（NaOH）溶液至中性，NH₄HSO₄中滴入NaOH溶液，NaOH首先与NH₄HSO₄电离出的H⁺作用，因为H⁺结合OH^-的能力比NH₄⁺结合OH^-的能量强（原因是产物H₂O比NH₃?H₂O更难电离）．当加入等摩尔的NaOH时，正好将H⁺中和，此时c（Na⁺）=c（SO₄^2-），但此时溶液中还有NH₄⁺，NH₄⁺水解使溶液呈酸性，因此要使溶液呈中性，则还需继续滴入NaOH，当然到中性时c（OH^-）=c（H⁺），c（Na⁺）＞c（SO₄^2- ）＞c（NH₄⁺）；故答案为：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．；（5）由电荷守恒得，c（NH₄⁺）=c（Cl^－），则c（OH^-）=c（H⁺），溶液显中性。氨水的电离常数为K_b==答案为

考点：电荷守恒、盐类的水解