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3.化合物Ⅴ是中药黄芩中的主要活性成分之一,具有抗氧化和抗肿瘤作用.化合物Ⅴ也可通过如图所示方法合成:

(1)化合物Ⅱ发生水解生成的有机物的名称为苯丙烯酸.
(2)下列关于化合物Ⅴ的说法正确的是CD(不定项选择,填字母).
A.分子中有三个苯环               B.能发生水解反应
C.使酸性KMnO4溶液褪色            D.与FeCl3发生显色反应
(3)化合物Ⅰ和Ⅱ反应还可以得到一种酯,该酯的结构简式是

分析 I和II发生取代反应生成III,III发生消去反应生成IV,IV发生取代反应生成V,
(1)II发生水解反应时,Cl-被羟基取代生成-OH;
(2)V中含有酚羟基、羰基、碳碳双键和醚键,具有酚、酮、醚和烯烃性质;
(3)II发生水解反应生成羧基,II中羧基和I中酚羟基发生酯化反应生成酯.

解答 解:I和II发生取代反应生成III,III发生消去反应生成IV,IV发生取代反应生成V,
(1)II发生水解反应时,Cl-被羟基取代生成-OH,生成物结构简式为,其名称是苯丙烯酸,故答案为:苯丙烯酸;
(2)V中含有酚羟基、羰基、碳碳双键和醚键,具有酚、酮、醚和烯烃性质,
A.该分子中有2个苯环,故错误;               
B.该分子中不含酯基或卤原子,所以不能发生水解反应,故错误;
C.含有碳碳双键,所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色,故正确;            
D.含有酚羟基,所以能与FeCl3发生显色反应,故正确;
故选CD;
(3)II发生水解反应生成羧基,II中羧基和I中酚羟基发生酯化反应生成酯,其结构简式为
故答案为:

点评 本题考查有机物结构和性质,为高频考点,根据反应前后物质结构简式差异性确定反应类型,明确官能团及其性质关系,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(1)△H=-57.3KJ•mol-1
已知:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(1)△H1
$\frac{1}{2}$H2SO4(浓)+NaOH(aq)═$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(1)△H2
HNO3(aq)+KOH(aq)═KNO3(aq)+H2O(1)△H3
上述反应均为在溶液中的反应,则△H1、△H2、△H3的关系正确的是(  )
A.△H1=△H2=△H3B.△H2<△H1<△H3C.△H2<△H3<△H1D.△H2=△H3<△H1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.选择下列各混合物的分离方法(填序号)
①过滤  ②蒸发  ③蒸馏  ④分液  ⑤萃取
(1)食盐水与泥沙①
(2)海水晒盐②
(3)CCl4和水④ 
(4)蒸馏水的制取③
(5)用CCl4将碘水中的碘提取出来⑤.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.NA代表阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是(  )
A.1.0 L 1.0 mo1•L-1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为2 NA
B.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.4 NA
C.标准状况下,33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 NA
D.12.8 g Cu与足量硝酸反应后,将产生的气体与氧气混合,要使产物气体完全溶于水,所需氧气分子数最少为0.1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列反应中属于消去反应的是(  )
A.nCH2═CH2$\stackrel{催化剂}{→}$B.C2H5Cl+NaOH→CH2=CH2+NaCl+H2O
C.CH3CH2CHO+HCN→CH3CH2CH(CN)OHD.CH3COOH+C2H5OH→CH3COO C2H5+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.(1)在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体为6.72L,质量为12g,此混合物中CO和CO2物质的量之比是1:3,C和O原子个数比是4:7,混合气体的平均相对分子质量是40,密度是1.79g/L.
(2)含CuSO4和H2SO4的混合溶液400mL,其中CuSO4物质的量浓度为1mol/L,H2SO4物质的量浓度为0.5mol/L,若用此溶液配成0.2mol/L CuSO4和2mol/L H2SO4的混合溶液.试求:
所得溶液的体积是2000毫升?需加入密度为1.84g/cm3,质量分数为98%的浓硫酸200毫升,另加水1400 毫升(不考虑溶液混合时体积的变化)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子如表所示:
阳离子Na+、K+、Cu2+
阴离子SO${\;}_{4}^{2-}$、OH-
如图1所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放250mL足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,电极均为石墨电极.
接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了8g.常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如图2.据此回答下列问题:
(1)M为电源的负极(填写“正”或“负”).
(2)计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积为2.8L.
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.识别安全使用标志很重要.油罐车上应使用的标志是(  )
A.B.C.D.

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13.氯气是氯碱工业的主要产品之一,是一种常用的消毒剂,其消毒原理是与水反应生成了次氯酸:Cl2+H2O?HCl+HClO    K=4.5×10-4次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌.但是,由于氯气贮运不方便,且具有一定的危险性,目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代.请回答:
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(2)84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点,用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O.
(3)一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置(如图).
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C.饱和NaOH溶液      D.浓硫酸
②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是湿润淀粉碘化钾试纸变蓝.
③Cl2中含有少量HCl气体,可用饱和食盐水试剂除去HCl,请用平衡移动的原理解释原因:增大Cl-浓度,Cl2+H2O?HCl+HClO平衡会逆向移动,有效降低Cl2在饱和食盐水中的溶解度.
(4)若实验室用200mL 10mol•L-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应(不考虑浓盐酸挥发),则产生氯气的物质的量为小于 0.5mol(填“大于”、“等于”或“小于”),原因是反应产生水将浓盐酸不断稀释成稀盐酸而稀盐酸不与二氧化锰反应生成氯气.

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