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    16．研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法错误的是（　　）
    A．d为石墨，铁片腐蚀加快
    B．d为石墨，铁片上电极反应为：Fe-2e-=Fe2+
    C．d为锌块，铁片不易被腐蚀
    D．d为锌块，铁片上的电极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

    分析 A、d为石墨，铁片活泼，所以腐蚀铁；
    B、d为石墨，铁片活泼为负极失电子发生氧化反应；
    C、锌比铁片活泼，所以腐蚀锌；
    D、d为锌块，作为负极，因海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀．

    解答 解：A、d为石墨，活泼金属铁片作负极，发生腐蚀，所以铁片腐蚀加快，故A正确；
    B、d为石墨，铁片活泼为负极失电子发生氧化反应，电极反应：Fe-2e-=Fe2+，故B正确；
    C、锌比铁片活泼，所以腐蚀锌，所以铁片不易被腐蚀，故C正确；
    D、d为锌块，作为负极，因海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀，所以铁片上电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子判断正负极，再结合电极反应类型、电子流向来分析解答，熟记原电池原理，难点是电极反应式的书写．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．常温下，将体积为V1的0.1000mol•L-1HCl溶液逐滴滴加入到体积为V2的0.1000mol•L-1Na2CO3溶液中，溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-所占的物质的量分数（α）随pH的变化曲线如图，下列说法不正确的是（　　）
    A．在pH=10.3时，溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）+c（Cl-）
    B．在pH=8.3时，溶液中：0.1000＞c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
    C．在pH=6.3时，溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．V1：V2=1：2时，c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．按要求书写化学方程式：
    ①乙烯与H2O在一定条件下发生加成反应CH2=CH2+H2O$→_{．}^{一定条件}$CH3CH2OH
    ②苯在铁粉存在条件下和溴的CCl4溶液反应+Br2$→_{CCl_{4}}^{Fe粉}$+HBr
    ③乙醇在Cu存在条件下发生催化氧化生成乙醛2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
    ④乙醇和金属Na反应2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
    ⑤HOOC-COOH 和 HOCH2-CH2OH在浓硫酸加热条件下发生反应，生成六元环状化合物HOOC-COOH+HOCH2-CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质 X，其结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．X 难溶于乙醇
    B．酒中少量的丁酸能抑制 X 的水解
    C．X 完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量比为 1：2
    D．分子式为 C4H8O2且官能团与 X 相同的物质共有 5 种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中．工业上可通过下列反应制备：

    下列相关叙述正确的是（　　）
    ①B的相对分子质量比A大28；
    ②A、B可用溴的CCl4溶液鉴别
    ③B中含有的官能团是醛基、碳碳双键
    ④A、B都能发生加成反应、还原反应、消去反应
    ⑤A能发生银镜反应
    ⑥属于B的同类同分异构体（含苯环、不包括B）共有4种
    ⑦A中所有原子一定处于同一平面．
    A．①②⑤B．③④⑤C．④⑤⑥D．③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：W＜X＜Y＜Z
    B．阴离子的还原性：Y＞W
    C．a一定由W、X两种元素组成
    D．图中转化过程d物质在作为反应物时均即为氧化剂又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．I写出最简单的有机化合物的结构式：
    II已知：①气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L
    ②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH；A物质与其他物质的转化关系如图所示
    则：
    （1）A的结构简式为CH2=CH2．
    （2）反应①的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    （3）反应③的化学方程式为CH2=CH2+HBr$\stackrel{催化剂}{→}$C2H5Br，反应类型为加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在一定温度下，盛有催化剂的体积一定的密闭容器中，通入一定量的SO3气体，发生分解反应2SO3?2SO2+O2，并达到平衡状态，测得SO3的分解率为75%．下列说法正确的是（　　）
    A．平衡后的压强为起始压强的1.25倍
    B．平衡时混合气体的平均相对分子质量为64
    C．混合气体的密度自始至终保持不变
    D．取和SO3等质量的SO2和O2的混合气体，从逆反应开始并达到平衡，在相同条件下各物质的浓度与原来的平衡浓度一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．某铁红涂料中添加有CuO或FeO中的一种，为探究添加物的成分设计如下实验方案：
    （1）请写出实验步骤、预期现象，对应的离子方程式．
    （限选试剂：铁粉、3mol/L H2SO4、0.1mol/L酸性KMnO4溶液、10% H2O2、KSCN溶液）
    操作步骤预期现象
    ①取少量样品于试管中，加入足量的3mol/LH2SO4，充分振荡，将所得澄清的溶液分装在两支试管中．
    ②向一支试管中加入足量铁粉，充分振荡；再加入足量3mol/LH2SO4，充分振荡．若出现红色固体，则含有CuO．
    ③向另一支试管中加入0.01mol/L酸性KMnO4溶液．若溶液紫红色褪去则含有FeO．
    ④操作步骤③中反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
    （2）经分析该铁红涂料中有FeO，为测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学称量11.6g该铁红涂料进行了如下实验．
    已知：气体由草酸晶体受热分解得到：H2C2O4•2H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2↑+CO↑+3H2O．
    且除铁红外所用试剂均过量．

    ①装置A、B中的试剂依次是氢氧化钠溶液、浓硫酸．
    ②气体通入后，接下来的操作是用点燃的小木条靠近肥皂泡，直到肥皂泡安静燃烧，然后对C装置加热．
    ③实验前后称得D装置增重8.8g，则此铁红中铁的质最分数是72.41%．

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