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    3．有关碰撞理论，下列说法中不正确的是（　　）
    A．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率增大
    B．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增大，反应速率增大
    C．具有足够能量的分子相互碰撞就一定能发生化学反应
    D．正催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞的几率增大，反应速率增大

    分析 A、升高温度，活化分子的百分数增大；
    B、增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，有效碰撞的几率增大；
    C、活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应；
    D、催化剂使活化分子的百分数增加．

    解答 解：A、升高温度，活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞次数增大，使化学反应速率增大，故A正确；
    B、增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，浓度增大可使有效碰撞次数增大，故B正确；
    C、活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应，如果不是有效碰撞，则不能反应，故C错误；
    D、催化剂使得活化分子的百分数增加，有效碰撞几率增大，反应速率增大，故D正确，故选C．

    点评 本题考查温度、浓度、催化剂对反应速率的影响，题目难度不大，注意对活化分子的浓度以及百分数的影响．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列反应是氧化还原反应的是（　　）
    A．Ca（OH）2+CO2═CaCO3+H2OB．Na2O+H2O═2NaOH
    C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2D．2NaHCO3═Na2CO3+CO2+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．实验小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液（NaCl和NaClO的混合液）倒入盛放饱和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件．该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验．
    （1）小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测，漂白液中ClO-具有氧化性．实验如下：
    Ⅰ．用pH试纸检验，漂白液pH＞7，饱和KAl（SO4）2溶液pH＜7．
    Ⅱ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸．
    Ⅲ．另取10mL，漂白液，加入品红溶液，溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色．
    Ⅳ．再取10mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色．
    ①漂白液pH大于7的原因是（用离子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
    ②由实验Ⅱ得出ClO-具有氧化性，写出反应的离子方程式Ba2++ClO-+SO32-=BaSO4↓+Cl-．
    ③对比实验Ⅲ和Ⅳ说明ClO-氧化性与溶液酸碱性的关系是ClO-的氧化性随氢离子浓度增大而增大．
    （2）小组同学依据（1）中的实验，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成．用如图所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2．
    ①装置B的作用是吸收氯气防止污染空气．
    ②若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中反应的离子方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
    ③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO4）2溶液，首先观察到产生大量的白色胶状沉淀，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中加KAl（SO4）2溶液反应的离子方程式是3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al（OH）3↓．
    （3）上述实验说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2．若取10mL漂白液与足量BaCl2溶液混合后，不断通入SO2至过量，在实验过程中可能的实验现象是生成白色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列广告用语在科学性上没有错误的是（　　）
    A．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素
    B．这种饮料中不含任何化学物质
    C．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子
    D．没有水就没有生命

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列措施中，能加快化学反应速率的是（　　）
    A．食物储存在冰箱里
    B．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂
    C．用块状碳酸钙代替粉末状碳酸钙与稀盐酸反应
    D．用1 mol/L H2SO4溶液代替3 mol/L H2SO4溶液与锌粒反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列溶液中，必须通过焰色反应才能鉴别的一组是（　　）
    A．Na2CO3  KClB．NaCl   KClC．CaCl2 NaClD．K2CO3  CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．常温，下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（　　）
    A．含大量Al3+的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、I-
    B．在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、S2-、NO3-、CO32-
    C．由水电离出的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-
    D．c（H+）=10-14mol•L-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关叙述中，不正确的是（　　）
    A．水能微弱的电离，是电解质B．单质铜能导电，但不是电解质
    C．硫酸钡难溶于水，但是电解质D．氯化氢是气体，所以不是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法．
    （1）利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：

    反应I的方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+HCl，该反应的氧化产物为NO2、HNO3，
    反应II的化学方程式为2NO2+4Na2SO3═N2+4Na2SO4．
    （2）可用甲烷催化还原氮氧化物．已知：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
    ①已知NO气体会分解为NO2气体和N2气体，写出该反应的热化学方程式4NO（g）═2NO2（g）+N2（g））△H=$\frac{1}{2}$（△H2-△H1）．
    ②现有一份NO与NO2的混合气体，其平均相对分子量为34，用16g甲烷气体催化还原该混合气 体，恰好完全反应生成氮气，二氧化碳气体和水蒸气，共放出热量1042.8kJ．则该混合气体中NO和NO2的物质的量之比为3：1，若已知上述反应△H2=-1160kJ•mol-1，则△H1=-574 kJ/mol．

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