练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列说法正确的是

    A.医疗上常用碳酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂，即钡餐

    B.碘有“智慧元素”之称,故所有食品都应加碘

    C.氮氧化物、硫氧化物和碳氧化物是造成酸雨的主要物质

    D.硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展

    【答案】D

    【解析】

    A.钡餐的主要成分是硫酸钡，A错误；

    B. 缺碘才需要补碘，假如所有食品都加碘有可能导致人体摄入碘量超标，危害健康，B错误；

    C. 氮氧化物、硫氧化物是造成酸雨的主要物质，碳氧化物不引起酸雨，C错误；

    D. 硅晶体的导电性介于导体和绝缘体之间，是一种重要的半导体材料，硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展，D正确；

    答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温下，AgBr的Ksp=4.9×10﹣13 ， AgI的Ksp=8.3×10﹣17 ．
    （1）AgBr固体在水中达到溶解平衡，写出其表达式；此时溶液中c（Ag+）=mol/L；
    （2）现向AgBr的悬浊液中：①加入AgNO3固体，则c（Br ﹣）（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
    ②若改加更多的AgBr固体，则c（Ag+）；
    ③若改加更多的KI固体，则c（Ag+） ， c（Br ﹣） ．
    （3）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是( )
    A.将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
    B.两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小
    C.难溶盐电解质的Ksp与温度有关
    D.向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列仪器常用于物质分离的是（ ）

    A.量筒B.天平C.分液漏斗D.容量瓶

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式正确的是（ ）
    A.SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色：2MnO4﹣+4H++5SO2═2Mn2++5SO42﹣+2H2O
    B.氯化铝溶液通入过量氨水：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O
    C.NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4++HSO3﹣+2OH﹣ NH3?↑+SO32﹣+2H2O
    D.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A.0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）
    B.0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）
    C.0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合： c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）
    D.0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关叙述错误的是

    A.淀粉是一种天然高分子化合物

    B.可以有植物油来萃取溴水中的溴单质

    C.天然油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯

    D.工业上可以用油脂制造肥皂和油漆等化工产品

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．

    （1）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径．目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：
    2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0．
    ①写出该反应的平衡常数表达式 ．
    ②判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是 ．
    A．容器中密度不变 B．单位时间内消耗2molCO2 ， 同时消耗1mol二甲醚
    C．v（CO2）：v（H2）=1：3 D．容器内压强保持不变
    （2）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2 （g）
    在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示．据此判断：
    ①该反应的△H0（选填“＞”、“＜”）．
    ②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2 ， 在图中画出c（CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线 ．
    （3）已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣a kJmol﹣1 ．
    ①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

    温度（℃）

    250

    300

    350

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4molL﹣1、c（H2）=0.4molL﹣1、c（CH3OH）=0.8molL﹣1 ， 则此时v正v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1mol CO和2mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：

    时间（min）

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    压强比（P后/P前）

    0.98

    0.90

    0.80

    0.70

    0.70

    0.70

    达到平衡时CO的转化率为 ．
    （4）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨在燃烧实验中相关的反应有：
    4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H1 ①
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H2 ②
    4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H3 ③
    请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1= ．
    （5）美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置为用铂作为电极，加入KOH电解质溶液中，其电池反应为 4NH3+3O2=2N2+6H2O，写出该燃料电池的正极反应式 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100ml溶液，然后与足量的铁屑充分反应．计算：
    （1）所得盐酸的物质的量浓度；
    （2）生成H2的体积；
    （3）将生成的FeCl2配成400ml溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，分子数相同的是(　　)

    A. 2 L SO2和2 L CO2 B. 9 g水和标准状况下11.2 L CO2

    C. 标准状况下1 mol氧气和22.4 L水 D. 0.1 mol氢气和2.24 L氯化氢气体

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案