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【题目】在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴人溶液体积变化的曲线如图所示.

请回答下列问题
(1)写出NaHSO4溶液中,NaHSO4的电离方程式
(2)图中①、②分别代表滴加哪种溶液的变化曲线①
(3)b点,溶液中大量存在的离子是
(4)a、b两点对应的溶液显(填“酸性”“中性”或“碱性”)
(5)曲线②中d点导电能力最弱的原因是(用化学方程式表示)
(6)c点,两溶液中含有相同量的哪种离子

【答案】
(1)NaHSO4=Na++H++SO42
(2)H2SO4;NaHSO4
(3)Na+、OH
(4)中性、碱性
(5)Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O
(6)SO42
【解析】解:Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O,2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O,溶液导电能力与离子浓度成正比,根据图知,曲线①在a点溶液导电能力接近0,说明该点溶液离子浓度最小,应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应,则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应,即①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线,
(1)NaHSO4是强电解质,该溶液中,NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42
(2)曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应,①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线;
(3)a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应,H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等,则b点溶液溶质为NaOH;
(4)a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应生成硫酸钡和水,显示中性,H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等,则b点溶液溶质为NaOH,显示碱性;

(5)d点②中溶质为Na2SO4,此时发生反应:Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O,自由移动离子浓度最小,导电能力最弱;
(6)c点,①中稀硫酸过量,溶质为硫酸,②中反应后溶质为NaOH、Na2SO4,两溶液中含有相同量的SO42
所以答案是:(1)NaHSO4=Na++H++SO42;(2)H2SO4;NaHSO4;(3)Na+、OH;(4)中性;碱性;(5)Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O;(6)SO42

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C.W=
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