【题目】在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴人溶液体积变化的曲线如图所示.
请回答下列问题
(1)写出NaHSO4溶液中,NaHSO4的电离方程式 .
(2)图中①、②分别代表滴加哪种溶液的变化曲线① .
(3)b点,溶液中大量存在的离子是 .
(4)a、b两点对应的溶液显(填“酸性”“中性”或“碱性”)
(5)曲线②中d点导电能力最弱的原因是(用化学方程式表示)
(6)c点,两溶液中含有相同量的哪种离子 .
【答案】
(1)NaHSO4=Na++H++SO42﹣
(2)H2SO4;NaHSO4
(3)Na+、OH﹣
(4)中性、碱性
(5)Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O
(6)SO42﹣
【解析】解:Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O,2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O,溶液导电能力与离子浓度成正比,根据图知,曲线①在a点溶液导电能力接近0,说明该点溶液离子浓度最小,应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应,则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应,即①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线,
(1)NaHSO4是强电解质,该溶液中,NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42﹣;
(2)曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应,①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线;
(3)a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应,H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等,则b点溶液溶质为NaOH;
(4)a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应生成硫酸钡和水,显示中性,H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等,则b点溶液溶质为NaOH,显示碱性;
(5)d点②中溶质为Na2SO4,此时发生反应:Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O,自由移动离子浓度最小,导电能力最弱;
(6)c点,①中稀硫酸过量,溶质为硫酸,②中反应后溶质为NaOH、Na2SO4,两溶液中含有相同量的SO42﹣;
所以答案是:(1)NaHSO4=Na++H++SO42﹣;(2)H2SO4;NaHSO4;(3)Na+、OH﹣;(4)中性;碱性;(5)Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O;(6)SO42﹣.
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【题目】在澄清的蛋白质溶液中加入以下几种物质:
(1)加入大量饱和食盐水,现象为,此过程叫做.
(2)加入甲醛溶液,现象为,此过程称为蛋白质的.
(3)加入浓硝酸并微热,现象为,这是由于浓硝酸与蛋白质发生了反应的缘故.
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【题目】标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml),所得溶液的密度为ρ g/ml,质量分数为w,物质浓度为cmol/L,则下列关系中不正确的是( )
A.ρ=
B.W=
C.W=
D.C=
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【题目】据《天工开物》记载,我国古代以炉甘石(主要成分是ZnCO3)来升炼倭铅(即锌),其原理如图2.已知锌的熔点420℃、沸点906℃.则下列说法错误的是( )
A.“泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化
B.“锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气的燃烧
C.冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体
D.升炼倭铅过程包含分解反应和氧化还原反应
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【题目】某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3 , 则该烃不可能是( )
A.2﹣甲基﹣2﹣丁烯
B.3﹣甲基﹣1﹣丁烯
C.2,3﹣二甲基﹣1﹣丁烯
D.2﹣甲基﹣1,3﹣丁二烯
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【题目】下列曲线图(纵坐标为沉淀的量,横坐标为加入物质的量)与对应的选项相符合的是( )
A.向1L浓度均为0.1 molL﹣1的Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 molL﹣1的稀H2SO4
B.向1L浓度分别为0.1 molL﹣1和0.3 molL﹣1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 molL﹣1的稀NaOH溶液
C.向烧碱溶液中滴加明矾溶液
D.向AlCl3溶液中滴加过量氨水
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【题目】1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下,通过酯化反应制得乙酸丁酯,反应温度为115~l25℃,反应装置如图.下列对该实验的描述错误的是( )
A.不能用水浴加热
B.长玻璃管起冷凝回流作用
C.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
D.加入过量乙酸可以提高1﹣丁醇的转化率
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )
A.常温常压下,3.2 g O3所含电子数为1.2 NA
B.标准状况下,2.24 L CCl4中含有的C﹣Cl键的数目为0.4 NA
C.标准状况下,11.2 L NO与11.2 L O2混合所含原子数为2 NA
D.将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中,所得溶液含有0.1 NA Fe3+
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【题目】100mL某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种.①若加入锌粒,会产生H2;②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示.则
(1)溶液中一定含有的阳离子有 , 一定不含有的离子有 .
(2)C→D的离子方程式为 .
(3)由A→B及C→D段有关数据可计算出的某两种离子的物质的量浓度分别为molL﹣1和molL﹣1 .
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