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    现有Na2CO3、NaHCO3和NaCl的混合物6.14 g，加热到质量不变时为止，共收集二氧化碳224 mL(标准状况)，再加入过量的盐酸，又收集到二氧化碳672 mL(标准状况)，为了中和过量的盐酸用去0.2 mol· L-1NaOH溶液100 mL，求：?

    (1)原混合物中各物质的质量是多少？?

    (2)最后溶液中Na+的物质的量是多少？

    （1）Na2CO3：2.12 g　NaHCO3：1.68 g　NaCl：2.34 g ?

    （2）0.12 mol?

    解析：(1)n1(CO2)==0.01 mol，?

    n2(CO2)= =0.03 mol?

    n(NaOH)=0.2 mol·L-1×0.1 L=0.02 mol?

    2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑?

    n(NaHCO3)=2n1(CO2)=0.02 mol，?

    n (Na2CO3)=n1(CO2)=0.01 mol?

    n (Na2CO3)=0.03 mol-0.01 mol=0.02 mol?

    m(NaHCO3)=0.02 mol×84 g·mol-1=1.68 g，?

    m(Na2CO3)=0.02 mol×106 g·mol-1=2.12 g?

    m(NaCl)=6.14 g-1.68 g-2.12 g=2.34 g?

    (2)n(Na+)=2n(Na2CO3)+n(NaHCO3)+n(NaCl)+ n(NaOH)=0.12 mol

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?诸城市模拟）研究化学反应对人类社会的发展进步有重要意义．

    （1）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H1=-92.4kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-523.6kJ/mol
    H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
    根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应生成氨气，试写出此反应的热化学方程式
    2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=-1650kJ/mol
    2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=-1650kJ/mol
    ．
    （2）现有反应：Cu+H2SO4═CuSO4+H2，欲通过如图1所示装置实现上述反应，请选择合适的装置在括
    号内标出电极材料（填“Cu”或“C”），并且写出C电极上的电极反应式
    2H++2e-→H2↑
    2H++2e-→H2↑
    ．
    （3）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．则CaSO4 转化为CaCO3的离子方程式为
    CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
    CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
    ．
    （4）科学研究发现纳米级Cu2O的可作为太阳光分解水的催化剂．一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气，发生反应：2H2O（g）
    光
    Cu2O
    2H2（g）+O2（g）△H＞0，不同时段产生O2的量见下表：
    时间/min 20 40 60 80
    n（O2）/mol 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020
    则：
    ①该条件下上述反应的化学平衡常数K=
    1.7×10-6mol/L
    1.7×10-6mol/L
    ；
    ②若达到平衡后在t1时刻保持温度不变，将容器的体积缩小，请在图2中画出正、逆反应速率随时间变化的关系图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）现有标准状况下8.96LSO2和24gO3，则相同状况下SO2与O3的体积之比为
    4：5
    4：5
    ，所含氧原子数之比为
    8：15
    8：15
    ．
    （2）向100mL2mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2．
    ①当n（CO2）≤0.1mol 时，反应的离子方程式为：
    CO2+2OH-=CO32-
    CO2+2OH-=CO32-
    ；
    ②当0.1mol＜n（CO2）＜0.2mol时，所得溶液的溶质有
    Na2CO3、NaHCO3
    Na2CO3、NaHCO3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?闸北区一模）碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中都有重要的应用．现有3.58g Na2CO3和NaHCO3固体混合物，将其制成溶液后，边搅拌边逐滴滴加80.0mL 1.0mol/L盐酸，反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为896mL（设气体全部逸出，下同）．（1）通过计算可知上述反应中
    盐酸
    盐酸
    过量．固体混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为
    1：3
    1：3
    ．
    （2）取a g 上述Na2CO3和NaHCO3固体混合物，将其制成溶液后，边搅拌边逐滴滴加40.0mL 1.0mol/L盐酸，反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为448mL，则a的值为
    1.79或7.16
    1.79或7.16
    ；
    NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢的分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3?nH2O（n为平均值，n≤10）．取没有妥善保管已部分变质的碳酸氢钠样品W 9.52g溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的标准状况下CO2的体积如图（已知盐酸加至15mL时，生成CO2112mL）．
    （3）求x的值．
    （4）样品W中的成分及各成分的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3?H2O、⑧H2O回答问题：
    （1）NH4Cl溶液显酸性，其原因用离子方程式表示为
    NH4++H2O?H++NH3?H2O
    NH4++H2O?H++NH3?H2O
    ，
    （2）pH=10的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH-）为
    10-4mol/L
    10-4mol/L
    ，在pH=3的CH3COOH溶液中水电离出来的c（H+）为
    10-11mol/L
    10-11mol/L
    ．
    （3）已知水存在如下平衡：H2O?H++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是
    D
    D

    A．向水中加入NaHSO4固体    B．向水中加Na2CO3固体
    C．加热至100℃D．向水中加入（NH4）2SO4固体
    （4）若等pH、等体积的②（NaOH）和⑦（氨水）分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH相等，则m
    ＜
    ＜
    n（填“＞”“＜”或“=”）．
    （5）在pH=8的CH3COONa溶液中c（Na+）-c（CH3COO-）=
    9.9×10-7mol/L
    9.9×10-7mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    本题为选做题．包括A、B两题．选学《化学与生活》模块的考生答A题．选学《有 机化学基础》模块的考生答B题．每位考生只可选做1题．若两题都作答．则以A题计分．
    A．《化学与生活》
    （1）现有下列五种物质：（a）食盐  （b）食醋  （c）苹果汁  （d）葡萄糖  （e）青霉素，请按下列要求填空（填序号）．
    富含维生素C的是
    c
    c
    ；可直接进入血液补充能量的是
    d
    d
    ；应用最广泛的抗生素之一的是
    e
    e
    ；即可作为调味剂，又可预防感冒的是
    b
    b
    ；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的
    a
    a
    ．
    （2）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识．
    ①空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量．下列气体已纳入我国空气质量报告的是
    C
    C
     （填字母）．
    a．CO2    b．N2    c．NO2
    ②垃圾应分类收集．导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有
    a
    a
     （填字母）标志的垃圾筒内．

    ③工业废水需处理达标后才能排放．下列废水处理的方法合理的是
    a
    a
     （填字母）．
    a．用中和法除去废水中的酸
    b．用混凝剂除去废水中的重金属离子
    c．用氯气除去废水中的悬浮物
    （3）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础．请填写下列空格．
    ①生活中的陶瓷、水泥和
    玻璃
    玻璃
    属于传统无机硅酸盐材料，其中生产不需要用石灰石作原料的是
    陶瓷
    陶瓷
    ．
    ②在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点
    低
    低
    （填“高”或“低”）．
    ③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是
    C
    C
    （填序号）．
    A．在电线的外面包上一层塑料层      B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬
    C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块
    （4）某肉制品包装上印有相关配料：精选瘦肉、食盐、亚硝酸钠、苯甲酸钠．其中属于调味剂的是
    食盐
    食盐
    ，属于发色剂的是
    亚硝酸钠
    亚硝酸钠
    ，属于防腐剂的是
    苯甲酸钠
    苯甲酸钠
    ．
    B．《有机化学基础》（我校学生统一不选做）
    （1）（3分）根据结构对有机物进行分类，有助于对其性质的掌握．
    ①下列有机物属于芳香烃的是
    c
    c
     （填字母）．

    ②下列有机物属于酚类的是
    a
    a
     （填字母）．

    ③下列有机物属于糖类的是
    b
    b
     （填字母）．
    a．油脂    b．纤维素    c．蛋白质
    （2）化合物X的结构简式为：
    ①X的核磁共振氢谱图（H核磁共振谱图）上有
    1
    1
    个吸收峰．
    ②X的一种同分异构体Y能发生银镜反应，请写出Y的结构简式：
    CH3-CH2-CHO
    CH3-CH2-CHO
    ．
    ③X的另一种同分异构体z的结构简式为H2C═CHCH2OH，请写出Z与Br2发生加成反应的化学方程式：
    H2C═CHCH2OH+Br2=H2CBrCHBrCH2OH
    H2C═CHCH2OH+Br2=H2CBrCHBrCH2OH
    ．
    （3）2010年上海世博会充分体现了绿色生活理念，节能环保材料在园区内随处可见．如一次性餐盒是由一种生物可降解的高分子合成材料制得．其结构简式如下：
    ①该高分子材料是由一种单体通过
    缩聚
    缩聚
      反应（填反应类型）制备而成，其单体的结构简式为
    ．
    ②若两分子的该单体发生反应，既可能得到环状化合物M，也可能得到链状化合物N．其结构简式如下：

    请用两种方法鉴别M和N．方法一：
    取两种产物分别加入Na2CO3溶液．有气体生成的是N，无气体生成的是M
    取两种产物分别加入Na2CO3溶液．有气体生成的是N，无气体生成的是M
    ；方法二：
    取两种产物分别做核磁共振氢谱（1H核磁共振），谱图上出现2组峰的是M，出现6组峰的是N
    取两种产物分别做核磁共振氢谱（1H核磁共振），谱图上出现2组峰的是M，出现6组峰的是N
    ．

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