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一定条件下,在一恒容密闭容器中,能表示反应 X(g)+2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是

①容器中气体的密度不再发生变化

②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成2n mol Z,同时消耗2n mol Y

A.①② B.②③ C.③④ D.①④

 

B

【解析】

试题分析:反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化,可由此进行判断。①根据质量守恒定律知,混合气体的总质量不变,容器的体积不变,所以密度始终不变,所以不能根据密度判断反应是否达到平衡状态,故错误;②当反应达到平衡状态时,X、Y、Z的浓度不再发生变化,所以能判断该反应达到平衡状态,故正确;③该反应的反应前后气体体积改变,当反应达到平衡状态时,各物质的物质的量不变,所以压强不再变化,所以能判断该反应达到平衡状态,故正确;④当反应达到平衡状态时,单位时间内生成2n mol Z,同时生成2n mol Y,如果单位时间内生成n mol Z,同时生成2n mol Y,该反应未达到平衡状态,故错误;故选B。

考点:考查化学平衡状态的判断

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2015届江苏省苏州市高三9月学情调研化学试卷(解析版) 题型:选择题

化学与环境、材料、信息、能源关系密切,下列说法正确的是

A.半导体行业中有一句话:“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是二氧化硅

B.绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染

C.将煤气化或液化,获得清洁燃料

D.PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6 m的颗粒物,也称细颗粒物,这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应

 

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科目:高中化学 来源:2015届江苏省沭阳县高二下学期期中调研测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

某反应过程中能量变化如下图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

A.催化剂能降低反应的活化能

B.催化剂能改变反应的焓变(△H)

C.该反应为放热反应

D.正反应的活化能小于逆反应的活化能

 

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科目:高中化学 来源:2015届江苏省无锡江阴市高二下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

按下图所示装置进行实验,并回答下列问题:

(1)判断装置的名称:A池为 ,B池为 。

(2)锌极为 极,电极反应式为 ;铜极为 极,电极反应式为 ;石墨棒C1为 极,电极反应式为 ;石墨棒C2附近发生的实验现象为 ,反应结束后,B池溶液的pH值 。(增大、减小、不变,忽略气体溶于水) 。

(3)当C2极析出224 mL气体(标准状况下),锌的质量 (增加或减少) g。

 

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科目:高中化学 来源:2015届江苏省无锡江阴市高二下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列图示中关于铜电极的连接错误的是

铜锌原电池 电解精炼铜 镀件上镀铜 电解氯化铜溶液

 

 

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科目:高中化学 来源:2015届江苏省高二下学期4月阶段测试化学试卷(解析版) 题型:填空题

磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素,主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下:

①2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)6CaO(s)+P4(s)+10CO(g)ΔH1=+3 359.26 kJ·mol-1

②CaO(s)+SiO2(s)CaSiO3(s) ΔH2=-89.61 kJ·mol-1

2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g)ΔH3则ΔH3= kJ·mol-1。

(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒,解毒原理可用下列化学方程式表示: 11P4+60CuSO4 +96H2O20Cu3P +24H3PO4+60H2SO4 6 mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是 。

(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得,含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。

①为获得尽可能纯的NaH2PO4,pH应控制在 ; pH=8时,溶液中主要含磷物种浓度大小关系为 。

②Na2HPO4溶液显碱性,若向溶液中加入足量的CaCl2溶液,溶液则显酸性,其原因是 (写离子方程式)。

(4)磷的化合物三氯氧磷()与季戊四醇()以物质的量之比2∶1反应时,可获得一种新型阻燃剂中间体X,并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X的核磁共振氢谱如下图所示。

①酸性气体是 (填化学式)

②X的结构简式为 。

 

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科目:高中化学 来源:2015届江苏省高二下学期4月阶段测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

一定条件下存在反应:A(g)+B(g)C(g)+D(g) ΔH<0。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1 molA和1 mol B,在Ⅱ中充入1 mol C和1 mol D,在Ⅲ中充入2 mol A和2 mol B,500℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是

A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

B.容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

C.容器Ⅰ中A的物质的量比容器Ⅱ中的多

D.容器Ⅰ中A的转化率与容器Ⅱ中C的转化率之和小于1

 

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科目:高中化学 来源:2015届江苏省高三上学期摸底考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(18分) A、B、C、D、E、F是周期表中的前20号元素,原子序数逐渐增大。A元素是宇宙中含量最丰富的元素,其原子的原子核内可能没有中子。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相等;C元素原子最外层p能级比s能级多1个电子;D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数;E的常见化合价为+3;F最高正价与最低负价的代数和为4;G+的M层电子全充满。用化学式或化学符号回答下列问题:

(1) G的基态原子的外围电子排布式为_____________________________________,在周期表中属于________区。

(2) B与F形成的一种非极性分子的电子式为_________________________;F的一种具有强还原性的氧化物分子的VSEPR模型为___________。

(3) BD2在高温高压下所形成的晶胞如下图所示。该晶体的类型属于______(选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体。

(4) 设C元素的气态氢化物为甲,最高价氧化物的水化物为乙,甲与乙反应的产物为丙。常温下,有以下3种溶液:①pH=11的甲的水溶液 ②pH=3的乙的水溶液 

③pH=3的丙溶液,3种溶液中水电离出的c(H+)之比为________________。

(5) 丁、戊分别是E、F两种元素最高价含氧酸的钠盐,丁、戊溶液能发生反应。当丁、戊溶液以物质的量之比为1∶4混合后,溶液中各离子浓度大小顺序为________。

(6) A和C形成的某种氯化物CA2Cl可作杀菌剂,其原理为CA2Cl遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸,写出CA2Cl与水反应的化学方程式:____________________。

(7) 往G的硫酸盐溶液中加入过量氨水,可生成一种配合物X,下列说法正确的是__。

A.X中所含化学键有离子键、极性键和配位键

B.X中G2+给出孤对电子,NH3提供空轨道

C.组成X的元素中第一电离能最大的是氧元素

D.SO与PO互为等电子体,空间构型均为正四面体

 

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科目:高中化学 来源:2015届广西桂林市高三上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:实验题

(11分)实验室需要配制0.55mol·L-1 NaOH溶液220 mL。

按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整。

(1) 选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、______ ___ ____、__________________ 。

(2) 计算。配制该溶液需取NaOH晶体________g。

(3) 称量。

① 天平调平后,应将天平的游码调至某个位置,请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置:

② 称量过程中NaOH晶体应放于天平的__________(填“左盘”或“右盘”)。

(4) 溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是______________________________。

(5) 转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流,应注意______

;需要洗涤烧杯2~3次是为了________________________________________________________________________。

(6)定容、摇匀。

(7)将配好的溶液静置一段时间后,倒入指定的试剂瓶,贴好标签,注明溶液名称、浓度及配制的时间。

(8)下列操作使所配溶液浓度偏大的有______________(填字母,下同);偏小的有_____________;

无影响的有_____________。

A 称量时用生锈的砝码 B 将NaOH放在纸上称量

C NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中 D 往容量瓶转移时有少量液体溅出

E、未洗涤溶解NaOH的烧杯 F、定容时仰视刻度线

G、容量瓶未干燥就用来配制溶液

 

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