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    一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是

    ①容器中气体的密度不再发生变化

    ②X、Y、Z的浓度不再发生变化

    ③容器中的压强不再发生变化

    ④单位时间内生成2n mol Z，同时消耗2n mol Y

    A．①② B．②③ C．③④ D．①④

     

    B

    【解析】

    试题分析：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断。①根据质量守恒定律知，混合气体的总质量不变，容器的体积不变，所以密度始终不变，所以不能根据密度判断反应是否达到平衡状态，故错误；②当反应达到平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化，所以能判断该反应达到平衡状态，故正确；③该反应的反应前后气体体积改变，当反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不变，所以压强不再变化，所以能判断该反应达到平衡状态，故正确；④当反应达到平衡状态时，单位时间内生成2n mol Z，同时生成2n mol Y，如果单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y，该反应未达到平衡状态，故错误；故选B。

    考点：考查化学平衡状态的判断

     

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    化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是

    A．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

    B．绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染

    C．将煤气化或液化，获得清洁燃料

    D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6 m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省沭阳县高二下学期期中调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某反应过程中能量变化如下图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

    A．催化剂能降低反应的活化能

    B．催化剂能改变反应的焓变(△H)

    C．该反应为放热反应

    D．正反应的活化能小于逆反应的活化能

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省无锡江阴市高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：

    （1）判断装置的名称：A池为 ，B池为 。

    （2）锌极为 极，电极反应式为 ；铜极为 极，电极反应式为 ；石墨棒C1为 极，电极反应式为 ；石墨棒C2附近发生的实验现象为 ，反应结束后，B池溶液的pH值 。(增大、减小、不变，忽略气体溶于水) 。

    （3）当C2极析出224 mL气体（标准状况下），锌的质量 （增加或减少） g。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省无锡江阴市高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列图示中关于铜电极的连接错误的是

    铜锌原电池 电解精炼铜 镀件上镀铜 电解氯化铜溶液

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高二下学期4月阶段测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素,主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

    （1）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下:

    ①2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)6CaO(s)+P4(s)+10CO(g）ΔH1=+3 359．26 kJ·mol-1

    ②CaO(s)+SiO2(s)CaSiO3(s） ΔH2=-89．61 kJ·mol-1

    2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g）ΔH3则ΔH3= kJ·mol-1。

    （2）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒,解毒原理可用下列化学方程式表示: 11P4+60CuSO4 +96H2O20Cu3P +24H3PO4+60H2SO4 6 mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是 。

    （3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得,含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。

    ①为获得尽可能纯的NaH2PO4,pH应控制在 ； pH=8时,溶液中主要含磷物种浓度大小关系为 。

    ②Na2HPO4溶液显碱性,若向溶液中加入足量的CaCl2溶液,溶液则显酸性,其原因是 (写离子方程式)。

    （4）磷的化合物三氯氧磷()与季戊四醇()以物质的量之比2∶1反应时,可获得一种新型阻燃剂中间体X,并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X的核磁共振氢谱如下图所示。

    ①酸性气体是 (填化学式)

    ②X的结构简式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高二下学期4月阶段测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下存在反应:A(g)+B(g)C(g)+D(g） ΔH＜0。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1 molA和1 mol B,在Ⅱ中充入1 mol C和1 mol D,在Ⅲ中充入2 mol A和2 mol B,500℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是

    A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

    B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

    C．容器Ⅰ中A的物质的量比容器Ⅱ中的多

    D．容器Ⅰ中A的转化率与容器Ⅱ中C的转化率之和小于1

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高三上学期摸底考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (18分) A、B、C、D、E、F是周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大。A元素是宇宙中含量最丰富的元素，其原子的原子核内可能没有中子。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等；C元素原子最外层p能级比s能级多1个电子；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E的常见化合价为＋3；F最高正价与最低负价的代数和为4；G＋的M层电子全充满。用化学式或化学符号回答下列问题：

    （1） G的基态原子的外围电子排布式为_____________________________________，在周期表中属于________区。

    （2） B与F形成的一种非极性分子的电子式为_________________________；F的一种具有强还原性的氧化物分子的VSEPR模型为___________。

    （3） BD2在高温高压下所形成的晶胞如下图所示。该晶体的类型属于______(选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体。

    （4） 设C元素的气态氢化物为甲，最高价氧化物的水化物为乙，甲与乙反应的产物为丙。常温下，有以下3种溶液：①pH＝11的甲的水溶液　②pH＝3的乙的水溶液　

    ③pH＝3的丙溶液，3种溶液中水电离出的c(H＋)之比为________________。

    （5） 丁、戊分别是E、F两种元素最高价含氧酸的钠盐，丁、戊溶液能发生反应。当丁、戊溶液以物质的量之比为1∶4混合后，溶液中各离子浓度大小顺序为________。

    （6） A和C形成的某种氯化物CA2Cl可作杀菌剂，其原理为CA2Cl遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出CA2Cl与水反应的化学方程式：____________________。

    （7） 往G的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成一种配合物X，下列说法正确的是__。

    A．X中所含化学键有离子键、极性键和配位键

    B．X中G2＋给出孤对电子，NH3提供空轨道

    C．组成X的元素中第一电离能最大的是氧元素

    D．SO与PO互为等电子体，空间构型均为正四面体

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广西桂林市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （11分）实验室需要配制0.55mol·L－1 NaOH溶液220 mL。

    按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

    （1） 选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、______ ___ ____、__________________ 。

    （2） 计算。配制该溶液需取NaOH晶体________g。

    （3） 称量。

    ① 天平调平后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：

    ② 称量过程中NaOH晶体应放于天平的__________（填“左盘”或“右盘”）。

    （4） 溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是______________________________。

    （5） 转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，应注意______

    ；需要洗涤烧杯2～3次是为了________________________________________________________________________。

    （6）定容、摇匀。

    （7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明溶液名称、浓度及配制的时间。

    （8）下列操作使所配溶液浓度偏大的有______________（填字母，下同）；偏小的有_____________；

    无影响的有_____________。

    A 称量时用生锈的砝码 B 将NaOH放在纸上称量

    C NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中 D 往容量瓶转移时有少量液体溅出

    E、未洗涤溶解NaOH的烧杯 F、定容时仰视刻度线

    G、容量瓶未干燥就用来配制溶液

     

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