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    【题目】已知煤油的密度是0.8gcm﹣3 ， 试根据金属钠的保存方法和金属钠与水反应的现象推断金属钠的密度（ ）
    A.小于0.8 gcm﹣3
    B.大于1.0 gcm﹣3
    C.介于0.8～1.0 gcm﹣3
    D.无法推测

    【答案】C
    【解析】解：钠能保存在煤油中，且沉在没有底部，说明钠的密度比煤油大，即钠的密度大于0.8gcm﹣3 ， 金属钠与水反应，钠浮在水面上，说明钠的密度比水小，即钠的密度小于1.0gcm﹣3 ，
    则应介于0.8～1.0gcm﹣3之间，
    故选C．
    【考点精析】认真审题，首先需要了解钠的物理性质(钠是一种柔软、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电、导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低)．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下,已知下列反应均为放热反应,下列各热化学方程式中△H最小的是

    A. 2A(l)+B(l) =2C(g) △H1 B. 2A(g)+B(g) =2C(g) △H2

    C. 2A(g)+B(g) =2C(l) △H3 D. 2A(l)+B(l) =2C(l) △H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。回答下列问题：

    （1）CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子基态核外电子排布式为_________，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。

    （2）往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4] (NO3)2。其中NO3-中心原子的杂化轨道类型为_________，[Cu(NH3)4]NO3)2中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有_________。

    （3）在硫酸铜溶液中加入过量KCN能生成配离子[Cu(CN)4]2-,CN-中提供孤电子对的原子是_________， lmol CN-中含有的π键的数目为_________。与CN-互为等电子体的离子有_________ （写出一种即可）

    （4）CuSO4的熔点为560°C，,Cu(NO3)2的溶点为115°C,CuSO4溶点更高的原因是_________。

    （5）利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu2O ,其晶胞结构如图所示。

    该晶胞原子坐标参数A为（0，0，0)；B为（1，0，0) ；C为（，，）。则D原子的坐标参数为_________，它代表_________原子(填元素符号)。

    ②已知金属铜的堆积方式是面心立方最密堆积，则晶体中铜原子的配位数是_________，该晶胞中Cu原子的空间利用率是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

    (1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视____________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______________为止。

    (2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是( )

    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

    B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

    (3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL，所用盐酸溶液的体积为________mL。

    (4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

    滴定次数

    待测NaOH溶液的体积/mL

    0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    溶液体积/mL

    第一次

    25.00

    0.00

    26.11

    26.11

    第二次

    25.00

    1.56

    30.30

    28.74

    第三次

    25.00

    0.22

    26.31

    26.09

    依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分。

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    1

    ①

    2

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    （1）表中原子半径最小的元素符号是_____________；

    （2）表中氧化性最强的单质的化学式为_______________；

    （3）表中最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是_________，酸性最强的物质的化学式是_________；

    （4）④⑤⑥三种元素中，离子半径最大的是______（填离子符号）；

    （5）③⑦⑧三种元素的气态氢化物中，稳定性最弱的是_____（填化学式）；

    （6）元素②的氢化物与元素⑧的氢化物反应的化学方程式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列项目判断，结论正确的是

    选项

    项目

    结论

    A

    三种有机化合物：乙烷、氯乙烯、苯

    分子内所有原子均在同一平面上

    B

    C4H8Cl2的同分异构体数目（不考虑立体异构）

    共有10种

    C

    乙烯和苯都能使溴水褪色

    褪色的原理相同

    D

    由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，油脂水解

    均属于取代反应

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】判断下列物质按碱性减弱、酸性增强的顺序依次排列正确的是

    A．厨房清洁剂 肥皂 醋 厕所清洁剂

    B．醋 厕所清洁剂 肥皂 厨房清洁剂

    C．厕所清洁剂 醋 肥皂 厨房清洁剂

    D．厨房清洁剂 厕所清洁剂 醋 肥皂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胡椒醛衍生物在香料、农药、医药等领域有着广泛用途，以香草醛（A )为原料合成5 , 一三氟甲基胡椒醛（E）的路线如图所示：

    已知：I．酚羟基能与CH2I2发生反应③，而醇羟基则不能。

    Ⅱ．CH3CHO+CH2OHCH2CH2OH→+H2O

    （1）化合物C中官能团的名称是_________；反应④的反应类型是____________。

    （2）写出反应③的化学方程式：______________________。

    （3）写出满足下列条件的三种香草醛的同分异构体结构简式：_________________（不考虑立体异构）

    i．含苯环

    ii．不能与氯化铁溶液发生显色反应

    iii．能与碳酸氢钠溶液反应放出气体

    （4）乙基香草醛是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。与乙基香草醛互为同分异构体，且能与碳酸NaHCO3溶液反应放出气体，苯环上只有一个侧链（不含R-O-Rˊ及R-O-COOH结构）的物质共有_________种。

    （5）根据已有知识并结合题给信息，已香草醛和2-氯丙烷为原料，可合成香草醛缩丙二醇（），写出合成流程图（无机试剂任选）：_________合成流程图示例如下

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是（ ）

    A．两步反应均为吸热反应

    B．三种化合物中C最稳定

    C．加入催化剂会改变反应的能量变化

    D．整个反应中能量变化：ΔH=E1-E4

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