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    元素周期表和元素周期律对与化学相关的科学技术具有指导作用，人们常在元素周期表中一定的区域内寻找特殊物质，其中寻找催化剂的区域为(    )
    A．金属与非金属的分界线附近区域B．过渡元素区域
    C．氟、氯、硫、磷等元素附近区域D．元素周期表左下部分主族元素区域
    B

    试题分析：A. 在金属与非金属的分界线附近区域寻找半导体材料。错误。B．在过渡元素区域寻找催化剂。正确。C．在氟、氯、硫、磷等非金属元素附近区域研制新的农药等。错误。D．元素周期表左下部分主族元素区域寻找核电站的导热剂。错误。 
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【化学-选修3物质结构与性质】（15分）
    请回答以下问题：
    （1）第四周期的某主族元素，其第一至五电离能数据如下图1所示，则该元素对应原子的M层电子排布式为                   ．
    （2）如下图2所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是              ．简述你的判断依据                                ．
    （3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如下图3所示．该晶体的类型属于            （选填“分子”“原子”“离子”或“金属”）晶体，该晶体中碳原子轨道的杂化类型为               。

    （4）在离子晶体中正、负离子间力求尽可能多的接触，以降低体系的能量，使晶体稳定存在。已知Na+半径是Cl-的a倍，Cs+半径是Cl-的b倍，请回顾课本上NaCl和CsCl的晶胞，其晶胞边长比为                 ．
    （5）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A-D图中正确的是      ．铁原子的配位数是     ，假设铁原子的半径是r cm，该晶体的密度是p g／cm3，则铁的相对原子质量为       （设阿伏加德罗常数的值为NA）。
    、

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是
    A．微粒X2－与Y2+核外电子排布相同，离子半径：X2－> Y2+
    B．人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂、耐腐蚀和耐高温的合金材料
    C．由水溶液的酸性：HCl>HF，可推断出元素的非金属性：Cl>F
    D．Be元素与Al元素同处在周期表的金属与非金属的交界处,可推出：
    Be(OH)2+ 2OH－＝BeO22－+2H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．某粒子的电子数等于质子数，则该粒子可能是一种分子或一种离子
    B．构成单质的分子中一定含有共价键
    C．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应
    D．化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　)
    A．a-3=c+2B．质子数a>b>c>d
    C．离子的还原性Y2－＜Z－D．离子半径X＋< W3＋< Y2－< Z－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素Y的原子获得3个电子或元素X的原子失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X、Y两种元素的单质在高温下得到的化合物的正确化学式是
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)【化学一物质结构与性质】
    已知A、B、C、D均为前四周期元素且原子序数依次增大，元素A的基态原子2p轨道有3个未成对电子，元素B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素C的一种常见单质为淡黄色粉末，D的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为l。
    （1）在第2周期中，第一电离能大于B的元素有____种。
    （2）A的最简单气态氢化物分子的空间构型为________；H2B在乙醇中的溶解度大于H2C，其原因是_______。
    （3）AB3，中，A原子轨道的杂化类型是_______ ，与AB3互为等电子体微粒的化学式
    为________（写出一种即可）。
    （4）D(OH)2难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程
    式_______．
    ( 5)D2B的晶胞如图所示，已知晶体的密度为 ，阿伏加德罗常数为，则晶胞边长为_______cm(用含 、的式子表示)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）下表中列出五种短周期元素X、Y、Z、W、T的信息。
    元素
    		相关信息
    X
    		基态原子最外层电子排布为nsnnpn+1
    Y
    		其原子L层电子数是K层3倍
    Z
    		其单质能与冷水剧烈反应，生成的阴阳离子电子数相同
    W
    		其单质在Y2中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
    T
    		其最高正价与最低负价的代数和为6
     
    回答下列问题：
    （1）Y、Z、W三种元素所形成的简单离子半径由小到大的顺序是   （用离子符号表示）；T元素的基态原子核外电子排布式为            。
    （2）X、Z两元素可形成化合物ZX3，其晶体中化学键类型有           ，晶体类型为     。
    （3）T元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是   H2Y的沸点比H2W高的原因是          。
    （4） Z2 WY3溶液呈   性，其原因是（用离子方程式表示）            。
    （5）已知25℃、101 kPa下：
    ①2Z(s)+  Y2(s)=Z2Y(s)  △H1=-414KJ/mol
    ②2Z(s)+ Y2(s)=Z2Y2(s)  △H1=-511KJ/mol
    则1mol Z2 Y2（S）与足量Z（s）反应生成Z2 Y（s）的热化学方程式为            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Z—与M2+具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是                                                                （   ）
    A．原子半径Y＞Z，离子半径Z—＜M2+
    B．MX2与水发生反应时，MX2只做氧化剂
    C．X、Y形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应
    D．MX2、MZ2两种化合物中，都含有离子键和共价键，且阳离子与阴离子个数比均为1:2

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