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    用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验。已知SO3的熔点是16．8℃，沸点是445．8℃。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：

    Na2SO3（s） + H2SO4（98%）==Na2SO4 + H2O + SO2↑

    （1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。请从下图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。

    Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是_______________、_______________、_______________。

    （2）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是                                            。

    （3）将SO2通入含1．5mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式                          

    （4）用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO2的转化率为    ％（用含a、b的代数式填写）

    （5）尾端球形干燥管的作用是            。

    （1） B A E或B A C（3分）   （2）先加热催化剂再滴入浓硫酸 （3分）（3）SO2 + 2HClO3 = H2SO4 + 2ClO2（3分）（4） ％（或者％  3分 （5）防止空气中的CO2及水蒸气干扰，造成误差 2分

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?商丘二模）用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验．已知SO3的熔点是    16.8℃，沸点是44.8℃．已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：
    Na2SO3（s）+H2SO4（80%）Na2SO4+SO2↑+H2O（注：80%H2SO4具有浓硫酸的特性）

    （1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置．请从下图A～D装置中选择最合适的装置并将其序号填入下面的空格中．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是
    B
    B
    、
    A
    A
    、
    D
    D
    ．

    （2）在实验中“加热催化剂”与“滴加浓硫酸”的操作，首先应采取的操作是
    加热催化剂
    加热催化剂
    ．
    （3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因并说明相应的验证方法．
    ①原因
    Na2SO3变质
    Na2SO3变质
    ．验证方法
    取待测试样于试管中，加适量的蒸馏水配成溶液，滴加足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，则证明该亚硫酸钠已变质
    取待测试样于试管中，加适量的蒸馏水配成溶液，滴加足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，则证明该亚硫酸钠已变质
    ．
    ②原因
    硫酸浓度较低
    硫酸浓度较低
    ．验证方法
    用洁净的玻璃棒沾取待测试样，滴到白纸上，如果不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸
    用洁净的玻璃棒沾取待测试样，滴到白纸上，如果不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸
    ．
    （4）将足量SO2通入含1.0mol次氯酸的溶液中，有1.204×1024个电子转移，生成两种强酸，该反应的化学方程式为
    SO2+H2O+HClO═HCl+H2SO4
    SO2+H2O+HClO═HCl+H2SO4
    ．
    （5）用25.2gNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间将反应产生的SO2全部排出，测得装置Ⅲ增重了3.2g，则SO2的转化率为
    75%
    75%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验．已知SO3的熔点是16，8℃，沸点是445.8℃．已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：Na2SO3（s）+H2SO4（98%）═Na2SO4+H2O+SO2↑

    （1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置．请从下图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中．
    Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是
    B
    B
    、
    A
    A
    、
    E（或C）
    E（或C）
    ．

    （2）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是
    先加热催化剂再滴入浓硫酸
    先加热催化剂再滴入浓硫酸
    ．
    （3）将SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式
    SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2
    SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2

    （4）用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO2的转化率为
    1600a-25b
    16a
    1600a-25b
    16a
    %（用含a、b的代数式填写）
    （5）尾端球形干燥管的作用是
    防止空气中的CO2及水蒸气干扰，造成误差
    防止空气中的CO2及水蒸气干扰，造成误差
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验．已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：Na2SO3（s）+H2SO4（85%）→Na2SO4+H2O+SO2↑
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    （1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置．请从下图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中．
    Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是
     
    、
     
    、
     
    ．
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    （2）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在：①加热催化剂；②滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是先
     
    后
     
    （填编号）．在制取SO3的过程中，若温度过高，SO2的转化率会
     
    （填“升高”、“不变”或“降低”）．
    （3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你根据以下推测的原因说明相应的验证方法．
    ①Na2SO3已变质．验证方法
     
    ．
    ②甲中用稀H2SO4代替浓H2SO4．验证方法
     
    ．
    （4）用a mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了b g，则实验中SO2的转化率为
     
    %（用含a、b的代数式填写）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验。已知SO3的熔点是16．8℃，沸点是44．8℃。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：

    Na2SO3（s） + H2SO4（98%）==Na2SO4+ H2O + SO2↑

    （1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。请从下图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是__、__、__。

    （2）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作顺序是                        。

    （3）甲处导管的作用是                         。

    （4）用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO2的转化率为    ％（用含a、b的代数式填写）

    （5）尾端球形干燥管的作用是                  。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年河北省高二第二学期期中考试化学试题 题型：实验题

    （14分）用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验。已知SO3的熔点是16．8℃，沸点是44．8℃。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：

    Na2SO3（s） + H2SO4（98%）==Na2SO4 + H2O + SO2↑

    （1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。请从下图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是__、__、__。

    （2）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作顺序是                         。

    （3）甲处导管的作用是                          。

    （4）用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO2的转化率为    ％（用含a、b的代数式填写）

    （5）尾端球形干燥管的作用是                   。

     

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