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    共价键、离子键、配位键和范德华力是粒子之间的四种作用力．现有下列晶体：①Na2O2②SiO2③[Cu（NH3 ）4]Cl2④NH4Cl ⑤NaCl ⑥AlCl3，其中含有三种作用力的是（　　）
    A、只有①②③
    B、只有①②③⑥
    C、只有③④⑥
    D、只有③④
    考点：化学键,配合物的成键情况
    专题：化学键与晶体结构
    分析：一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属元素之间形成共价键，单方提供空轨道和单方提供孤对电子可形成配位键，分子之间存在分子间作用力（范德华力），以此来解答．
    解答： 解：①Na2O2存在离子键和共价键；
    ②SiO2中只存在共价键；
    ③[Cu（NH3）4]Cl2中存在氯离子与四氨合铜离子之间的离子键、N-H之间的共价键及铜离子提供空轨道和N原子孤对电子形成的配位键；
    ④NH4Cl中含氯离子与铵根离子之间的离子键、N-H之间的共价键及氢离子提供空轨道和N原子孤对电子形成的配位键；
    ⑤NaCl中只含离子键；
    ⑥AlCl3中含共价键、配位键和范德华力，
    则含有三种作用力的是③④⑥，
    故选C．
    点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键形成的一般规律为解答的关键，注意特殊物质中的化学键（铵盐、氯化铝）即可解答，氯化铝中含配位键为解答的难点，一般不涉及氯化铝中的配位键，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一块金属钠分别投入到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（　　）
    A、CuSO4
    B、HCl
    C、BaCl2
    D、FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子中σ键是以s轨道与sp2杂化轨道“头碰头”方式重叠而成的是（　　）
    A、C2H2
    B、HCl
    C、H2O
    D、C2H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（　　）
    A、不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
    B、实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时，必须先验纯、后点燃
    C、酒精着火时，可用水将其扑灭
    D、稀释浓硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再在搅拌下缓慢加入浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列除去杂质的实验方法正确的是（　　）
    A、除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热
    B、除去苯中溶有的少量溴苯：置于分液漏斗中分液
    C、除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置
    D、除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠：加AgNO3溶液后过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，错误的是（　　）
    A、分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
    B、sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
    C、分子间氢键会使物质的熔点沸点升高，而分子内氢键对熔沸点影响不大
    D、杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学反应的说法正确的是（　　）
    A、在氧化还原反应中，阴离子只能发生氧化反应
    B、碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠是一种碱
    C、有些吸热反应不需要加热也能进行
    D、1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料--纳米氧化铜的重要前驱体之一．下面是它的一种实验室合成路线：
    +H2O+H2SO4 
    100～130℃
    +NH4HSO4
    +Cu（OH）2→（）2Cu+H2O
    制备苯乙酸的装置示意图如图（加热和夹持装置等略）：
    已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
    回答下列问题：
    （1）在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸．配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是
     
    ．
    （2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应．在装置中，仪器b的作用是
     
    ；仪器c的名称是
     
    ，其作用是
     
    ．反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是
     
    ，下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是
     
    （填标号）
    A、分液漏斗 B、漏斗 C、烧杯  D、直形冷凝管  E、玻璃棒
    （3）提纯苯乙酸的方法是
     
    ，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是
     
    ．
    （4）用CuCl2?2H2O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是
     
    ．
    （5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    理论上任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．如使用锌电极、铜电极、橙子（酸性介质）设计如下水果电池．
    （1）现有如下材料设计类似的水果电池，并使电流计发生明显偏转．（不考虑空气参与）
    酸性水果：柠檬、柑橘、橙子等
    碱性水果：柿子、葡萄等
    电极：A．镁条、B．铝片、C．铜片、D．碳棒．
    ①若选择酸性水果组装水果电池，负极材料可以是：
     
    （填所有可能的电极选项编号）
    正极反应式为：
     

    ②若选择碱性水果组装水果电池，正极材料可以是：
     
    （填所有可能的电极选项编号）
    （2）原电池的电解质溶液也可以呈中性，例如为海洋中的航行灯提供电能的就是由铝、空气、海水构成的原电池，该电池总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，写出该电池的正极反应式
     
    ．
    （3）电子表和电子计算器中所用的是纽扣式微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，工作时电池总反应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn（OH）2．工作时电池正极区的pH
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；当外电路中通过1.8NA个电子，理论上消耗的锌的质量
     
    克．

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