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下列有关说法正确的是(   )

A.在多电子的原子里,能量高的电子通常在离核近的区域内运动
B.最外层电子数为8的微粒均是稀有气体元素的原子
C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献
D.在周期表中金属和非金属的分界线附近寻找制备半导体材料

D

解析试题分析:A.在多电子的原子里,电子的能量并不相同,能量低的电子通常在离核近的区域内运动,能量高的电子通常在离核远的区域内运动。错误。B.最外层电子数为8微粒可能是原子母液可能是离子。若为原子是稀有气体元素的原子,但是若是原子失去电子形成的阳离子或得到电子变为的阴离子就表示稀有气体元素的原子。错误。C.俄国化学家门捷列夫为元素周期表的建立作出了巨大贡献。错误。D.在周期表中金属和非金属的分界线的元素既有金属性也有非金属性,所以在此区域附近寻找制备半导体材料。正确。
考点:考查化学史及原子核外的电子排布规律及元素周期表的应用的知识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列物质的沸点逐渐升高的是

A.NH3 PH3 AsH3 SbH3   B.Si SiC H2O CO2
C.NaI NaBr NaCl NaF   D.Li Na K Rb

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列各微粒中,各个电子层电子数都达到2n2个的是

A.Ne、ArB.Al3+、S2C.F、Na+D.He、Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

关于元素周期表的说法中正确的是

A.元素周期表有8个主族 B.ⅠA 族的元素全部是金属元素
C.元素周期表有7个周期 D.短周期是指第一、二周期

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列比较错误的是

A.原子半径:N>O>F
B.酸性强弱:HNO3>H3PO4>H2SO4
C.碱性强弱:KOH >NaOH>Mg(OH)2
D.氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

甲乙两种非金属,能说明甲的非金属性一定比乙强的是

A.甲与金属反应时得电子的数目比乙多
B.甲单质的熔沸点比乙的低
C.甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强
D.甲能将乙的简单离子从其盐溶液中置换出来

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大,其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下,下列说法不正确的是

元素





化合价
-3
-2
+1
-4
-1
 
A.丙的常见氧化物有两种
B.气态氢化物稳定性:甲>乙
C.丁的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应
D.原子半径大小:甲<丙

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

右图为元素周期表短周期的一部分,E原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1下列述不正确的是

A
 
 
 
B
 
C
 
 
 
 
 
D
 
E    
 
A.C和E氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱
B.A与B形成的阴离子可能有AB32 A2B42
C.AD2分子中每个原子的最外层均为8电子结构
D.A、D、E的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中Q是无机非金属材料的主角。下列判断正确的是

 
 
R
 
T
Q
 
W
G
A.离子半径:T< W< G 
B.最简单气态氢化物的热稳定性:
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q >W>G
D.T和G组成的化合物甲溶于水,其水溶液呈中性

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