某钠盐溶液可能含有阴离子、
、
、Cl-、Br-、I-。为了鉴别这些离子,分别取少量溶液进行以下实验:
①加HCl后,生成气体。该气体能使饱和石灰水变浑浊。
②加入CCl4,滴加少量氯水,振荡后,CCl4层未变色。
③加入BaCl2溶液产生白色沉淀。
④加入过量BaCl2溶液后过滤,在滤液中加AgNO3溶液,溶液中析出白色沉淀。
(1)分析上述4个实验,写出每一实验鉴定离子的结论。
实验①____________。实验②____________。
实验③____________。实验④____________。
(2)上述4个实验不能确定是否含有的离子是______。
特别提示:31小题1班~12班必做,13班、14班不做。 |
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实验操作与预期现象 | 实验结论 | 判断理由 | |
步骤一 | 用pH计测得混合液的pH=9.82 | ① CO32-和SO32-可能存在 CO32-和SO32-可能存在 |
因为它们水解显碱性 |
步骤二 | HCl 后,生成无色无味气体. | ② 肯定存在CO32-离子,不存在SO32- 肯定存在CO32-离子,不存在SO32- |
③ 因为CO32-+2H+=CO2↑(无色无味)+H2O,SO32-+2H+=SO2↑(具有刺激性气味) 因为CO32-+2H+=CO2↑(无色无味)+H2O,SO32-+2H+=SO2↑(具有刺激性气味) |
步骤三 | 在步骤二反应后溶液中加 CCl4, 滴加少量氯水,振荡后,CCl4层未变色; |
肯定不存在Br-、I- | ④ 因为加氯水后,CCl4层没有溴和碘的颜色出现 因为加氯水后,CCl4层没有溴和碘的颜色出现 |
步骤四 | ⑤ 在步骤三反应后溶液中加BaCl2溶液产生白色沉淀,分离,在沉淀中加人足量盐酸,沉淀不能完全溶解 在步骤三反应后溶液中加BaCl2溶液产生白色沉淀,分离,在沉淀中加人足量盐酸,沉淀不能完全溶解 |
肯定存在SO42- | 因为BaSO4不溶于盐酸. |
步骤五 | 在步骤四反应后溶液中加 HNO3 酸化后,再加过量 AgNO3,溶液中析出白色沉淀. | 不能确定Cl-是否存在 | ⑥ 因为在前面实验中加入盐酸和氯水 因为在前面实验中加入盐酸和氯水 |
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